pH раствора
pH раствора — это числовой показатель, который характеризует кислотность или щёлочность водного раствора. Чем меньше значение pH, тем более кислой является среда; чем больше pH, тем более щёлочной.
Понятие pH рассматривают при изучении кислотно-основных свойств веществ и среды раствора. В нейтральной среде концентрации ионов \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\) равны. В кислой среде ионов \(\mathrm{H^+}\) больше, а в щёлочной — меньше.
Связь pH со свойствами среды
- \(\mathrm{pH}<7\) — кислая среда; пример: раствор кислоты.
- \(\mathrm{pH}=7\) — нейтральная среда; пример: чистая вода при обычных школьных условиях.
- \(\mathrm{pH}>7\) — щёлочная среда; пример: раствор основания.
В этой формуле \([\mathrm{H^+}]\) — концентрация ионов водорода, выраженная в молях на литр. Логарифмическая шкала означает: изменение pH на одну единицу соответствует изменению концентрации ионов \(\mathrm{H^+}\) в 10 раз.
Если pH раствора равен 3, раствор имеет кислую среду. Если pH равен 11, среда щёлочная. Раствор с pH 7 считают нейтральным.
pH — не то же самое, что сама индикаторная окраска. Индикатор помогает определить среду раствора приблизительно, а pH выражает её числовое значение. Например, изменение цвета лакмуса показывает кислую или щёлочную среду, но не даёт точного значения pH.
Какую среду имеет раствор с pH = 2?
Главное
- pH — числовой показатель кислотности раствора.
- При pH меньше 7 среда кислая, при pH 7 — нейтральная, при pH больше 7 — щёлочная.
- Чем ниже pH, тем выше относительная концентрация ионов \(\mathrm{H^+}\); точнее определить среду помогают индикаторы.