Электролитическая диссоциация кислот
Электролитическая диссоциация кислот — это распад молекул кислоты на положительно заряженные ионы водорода и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка при растворении в воде. Именно появление ионов водорода определяет кислотные свойства раствора.
Кислоты относятся к электролитам: их растворы проводят электрический ток, потому что содержат подвижные ионы. Устройство и свойства кислот рассматриваются на странице кислот. Общие закономерности распада электролитов описаны в статье электролитическая диссоциация.
Формула диссоциации
В общем виде кислота распадается так: катионы водорода отделяются от кислотного остатка. Число ионов водорода определяется числом атомов водорода в формуле кислоты.
Знак \(\rightleftharpoons\) используют для обратимого процесса. Для сильных кислот в школьных уравнениях часто записывают стрелку \(\rightarrow\), так как диссоциация протекает практически полностью.
Серная кислота диссоциирует с образованием двух катионов водорода и сульфат-иона: \(H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}\). Заряд слева равен нулю, и справа тоже: \(2\cdot(+1)+(-2)=0\).
Выражение «диссоциация газов» может обозначать распад молекул газа под действием высокой температуры или излучения, например \(H_2 \rightleftharpoons 2H\). Это не электролитическая диссоциация: в данном понятии речь идёт о распаде вещества в водном растворе на ионы.
Какие частицы образуются при диссоциации азотной кислоты \(HNO_3\)?
Главное
- Кислота в воде распадается на катионы \(H^+\) и анионы кислотного остатка.
- Индексы в формуле кислоты помогают определить число ионов водорода.
- Электролитическая диссоциация происходит в растворе и отличается от распада молекул газов при нагревании.