Электролитическая диссоциация оснований
Электролитическая диссоциация оснований — это распад растворимого основания в воде на положительно заряженный катион металла и отрицательно заряженные гидроксид-ионы. Именно появление ионов \(\mathrm{OH^-}\) определяет щелочные свойства раствора.
Это понятие связано с общей электролитической диссоциацией. Перед изучением темы важно понимать состав и классификацию оснований. Диссоциация происходит потому, что полярные молекулы воды ослабляют связи между частицами вещества и окружают образующиеся ионы.
Как записывают уравнение
Индекс у гидроксогруппы показывает, сколько гидроксид-ионов образуется из одной формульной единицы основания. Заряд катиона металла должен соответствовать числу гидроксогрупп: чем больше индекс \(n\), тем выше заряд катиона.
При растворении гидроксида кальция образуются один катион кальция и два гидроксид-иона: \(\mathrm{Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^-}\). Число атомов и общий заряд сохраняются: слева вещество нейтрально, а справа \(+2+2\cdot(-1)=0\).
Как записывается диссоциация гидроксида натрия?
Растворение — это переход вещества в раствор, а диссоциация — распад растворённого электролита на ионы. Кроме того, гидроксид аммония обычно не относят к основаниям, диссоциирующим с образованием катиона металла: металл в его составе отсутствует.
Главное
- Растворимое основание распадается на катион металла и гидроксид-ионы \(\mathrm{OH^-}\).
- Число гидроксид-ионов определяется индексом у группы \(\mathrm{OH}\) в формуле основания.
- Уравнение диссоциации должно сохранять число атомов и общий электрический заряд.