Среда раствора
Среда раствора — это характеристика раствора, показывающая, преобладают ли в нём кислотные или щелочные свойства. По среде растворы бывают кислыми, нейтральными или щелочными; определить её можно с помощью индикаторов или по значению pH раствора.
Виды среды
| Среда | Соотношение ионов | Значение pH при 25 °C |
|---|---|---|
| Кислая | \(c(\mathrm{H^+})>c(\mathrm{OH^-})\) | pH < 7 |
| Нейтральная | \(c(\mathrm{H^+})=c(\mathrm{OH^-})\) | pH = 7 |
| Щелочная | \(c(\mathrm{H^+})<c(\mathrm{OH^-})\) | pH > 7 |
Чем меньше значение pH, тем сильнее выражены кислотные свойства раствора; чем больше pH, тем сильнее его щелочные свойства. Для школьных задач обычно используют шкалу pH от 0 до 14, но в реальных условиях возможны значения за её пределами.
Раствор лимонной кислоты окрашивает синий лакмус в красный цвет. Следовательно, его среда кислая. Раствор мыла окрашивает красный лакмус в синий цвет, поэтому его среда щелочная.
Среда раствора и цвет раствора — не одно и то же. Раствор может быть бесцветным и при этом иметь кислую, нейтральную или щелочную среду. Кроме того, нейтральная среда не означает отсутствие растворённых веществ: например, раствор хлорида натрия обычно близок к нейтральному.
Раствор имеет pH = 3. Какова его среда?
Главное
- Кислая среда: \(c(\mathrm{H^+})>c(\mathrm{OH^-})\), pH < 7; щелочная: \(c(\mathrm{H^+})<c(\mathrm{OH^-})\), pH > 7.
- Нейтральная среда характеризуется равенством концентраций ионов \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\); при 25 °C pH = 7.
- Среду определяют индикаторами или измеряют значение pH.