Массовая доля растворённого вещества
Массовая доля растворённого вещества показывает, какую часть массы раствора составляет растворённое вещество. Её обычно выражают в долях единицы или в процентах и используют, например, при приготовлении растворов заданной концентрации.
Формула
Если массовую долю нужно выразить в процентах, результат умножают на \(100\%\): \(w = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\%\). Масса раствора равна сумме масс растворённого вещества и растворителя: \(m_{\text{раствора}} = m_{\text{вещества}} + m_{\text{растворителя}}\). Поэтому массовая доля всегда не больше \(1\) или \(100\%\).
В растворе содержится \(20\) г соли и \(180\) г воды. Масса раствора: \(20 + 180 = 200\) г. Массовая доля соли \(w = \frac{20}{200} = 0{,}1 = 10\%\). Значит, в каждых \(100\) г такого раствора содержится \(10\) г соли.
Массовая доля относится к массе раствора, а не только к массе растворителя. Нельзя делить массу вещества на массу воды: в примере это дало бы \(\frac{20}{180}\), что не является массовой долей соли в растворе. Массовая доля элемента — другое понятие: она показывает состав вещества по химическим элементам.
Применение при приготовлении раствора
Если известны массовая доля \(w\) и масса готового раствора, массу растворённого вещества находят так: \(m_{\text{вещества}} = w \cdot m_{\text{раствора}}\). Например, для приготовления \(250\) г \(8\%\)-го раствора соли потребуется \(0{,}08 \cdot 250 = 20\) г соли и \(250 - 20 = 230\) г воды. Подробные задачи разбираются на странице расчёты по массовой доле вещества в растворе.
В растворе массой \(300\) г содержится \(15\) г сахара. Чему равна массовая доля сахара?
Главное
- Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора.
- Формула: \(w = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}\); в процентах результат умножают на \(100\%\).
- При приготовлении раствора массу вещества находят по формуле \(m_{\text{вещества}} = w \cdot m_{\text{раствора}}\).