Тапсырма № 6 · ОГЭ

Идеальный газ

Модель газа для объяснения давления, температуры и газовых законов

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Идеальный газ — это упрощённая модель газа, в которой молекулы считают очень маленькими по сравнению с расстояниями между ними, а их взаимодействие учитывают только во время столкновений. Модель помогает объяснять свойства реальных газов и выводить газовые законы.

Идеальный газСлово «идеальный» означает, что это мысленная упрощённая модель, а не описание газа, полностью совпадающее с реальностью.

Модель газа, состоящего из частиц, размеры которых пренебрежимо малы, а взаимодействие между частицами вне столкновений отсутствует или им можно пренебречь.

Модель строится на основе постулатов молекулярно-кинетической теории. Частицы идеального газа непрерывно и хаотически движутся, сталкиваются друг с другом и со стенками сосуда. При столкновениях со стенками они изменяют импульс, поэтому возникает давление газа. Чем быстрее движутся частицы, тем выше их средняя кинетическая энергия и, как правило, температура.

Основные допущения модели

размеры частиц намного меньше расстояний между ними и объёмом сосуда;
между столкновениями частицы движутся примерно равномерно и прямолинейно;
силы притяжения и отталкивания вне столкновений не учитываются;
столкновения частиц между собой и со стенками считают упругими, то есть суммарная кинетическая энергия сохраняется.

Связь с величинами газа

Состояние идеального газа описывают давлением \(p\), объёмом \(V\), температурой \(T\) и количеством вещества \(\nu\). Их связь выражает уравнение состояния газа:

\[pV=\nu RT\]1

Здесь \(R\) — универсальная газовая постоянная. Формула показывает, что при неизменном количестве газа увеличение температуры или уменьшение объёма обычно приводит к росту давления.

№

Пример

Воздух в закрытом баллоне можно приближённо считать идеальным газом. Если баллон нагреть, объём почти не изменится, но частицы будут двигаться быстрее и чаще передавать стенкам импульс, поэтому давление возрастёт.

Не путайте

Идеальный газ — не особый газ и не газ без частиц. Это модель. Реальные газы ближе всего к ней при невысоком давлении и достаточно высокой температуре, когда расстояния между частицами велики.

Проверьте себя

Что произойдёт с давлением газа в жёстком закрытом сосуде при нагревании?

Главное за минуту

Главное

Идеальный газ — упрощённая модель частиц с пренебрежимо малыми размерами и взаимодействием только при столкновениях.
Давление связано с ударами движущихся частиц о стенки сосуда, а температура — со средней кинетической энергией их движения.
Состояние идеального газа описывает формула \(pV=\nu RT\).