ЕГЭОГЭЕНТ
РУҚА
Задания № 4, 5 · ОГЭ

Химические свойства оснований

Как основания взаимодействуют с кислотами, оксидами и солями
5 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Основания — сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп \(OH\). Их химические свойства зависят от растворимости: растворимые основания называют щелочами, а нерастворимые основания существуют главным образом в виде осадков.

Какие вещества называют основаниями

Основания имеют общую формулу \(Me(OH)_n\), где \(Me\) — металл, а \(n\) — число гидроксогрупп, равное валентности металла. Например, \(KOH\) — гидроксид калия, \(Ca(OH)_2\) — гидроксид кальция, \(Al(OH)_3\) — гидроксид алюминия.

D
Определение

Щёлочи — растворимые в воде основания: \(LiOH\), \(NaOH\), \(KOH\), \(Ba(OH)_2\) и другие растворимые гидроксиды. Нерастворимые основания, например \(Cu(OH)_2\) и \(Fe(OH)_3\), образуют осадки.

Растворимость гидроксидов определяют по таблице растворимости. В растворе щёлочи распадаются на ионы металла и гидроксид-ионы \(OH^-\). Именно гидроксид-ионы во многих реакциях определяют свойства щелочей.

\[Me(OH)_n \rightleftharpoons Me^{n+}+nOH^-\]1
Нужно запомнить

Растворимые основания окрашивают индикаторы: лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым, метилоранж — жёлтым.

Взаимодействие с кислотами: реакция нейтрализации

И растворимые, и нерастворимые основания реагируют с кислотами. Образуются соль и вода. Такая реакция называется реакцией обмена, а взаимодействие кислоты с основанием — реакцией нейтрализации.

\[\text{основание}+\text{кислота}\rightarrow\text{соль}+H_2O\]

Общая ионная сущность реакции — соединение ионов \(H^+\) и \(OH^-\) в молекулы воды:

\[H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\]

Например, щёлочь \(KOH\) реагирует с соляной кислотой, а нерастворимый \(Cu(OH)_2\) — с серной кислотой.

\[KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\]
\[Cu(OH)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\]

При составлении уравнения учитывают число гидроксогрупп. В реакции \(Al(OH)_3\) с соляной кислотой трём группам \(OH\) соответствуют три молекулы кислоты:

\[Al(OH)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\]
Проверь себя

Какой коэффициент нужно поставить перед \(HCl\) в уравнении \(Fe(OH)_3+HCl\rightarrow FeCl_3+H_2O\)?

Взаимодействие с оксидами

Щёлочи реагируют с кислотными оксидами. В результате образуются соль и вода. Кислотными называют оксиды неметаллов и некоторые оксиды металлов в высокой степени окисления; подробнее их свойства разобраны на странице кислотных оксидов.

\[\text{основание}+\text{кислотный оксид}\rightarrow\text{соль}+H_2O\]

Примеры реакций: углекислый газ с гидроксидом кальция и серный ангидрид с гидроксидом натрия.

\[CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\]
\[SO_3+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\]

Реакция углекислого газа с известковой водой используется для обнаружения \(CO_2\): появляется белый осадок карбоната кальция. Если углекислого газа пропустить слишком много, осадок может раствориться, потому что образуется растворимый гидрокарбонат:

\[CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca(HCO_3)_2\]
i
Важно

Нерастворимые основания обычно не взаимодействуют с кислотными оксидами в школьных заданиях: реакция требует растворимых частиц. Основные оксиды, наоборот, реагируют преимущественно с кислотами; их свойства рассмотрены на странице основных оксидов.

Взаимодействие с солями

Растворимая щёлочь реагирует с раствором соли, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит — обычно вода. Чаще всего признаком реакции служит образование нерастворимого гидроксида.

\[\text{растворимая соль}+\text{щёлочь}\rightarrow\text{новая соль}+\text{нерастворимый гидроксид}\downarrow\]

Например, при смешивании растворов сульфата меди(II) и гидроксида натрия выпадает голубой осадок \(Cu(OH)_2\):

\[CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\]

Ионы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка, записывают в сокращённом ионном уравнении:

\[Cu^{2+}+2OH^-\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow\]

Так обнаруживают многие ионы металлов. Например, с щёлочью ион железа(III) даёт бурый осадок, а ион алюминия — белый осадок \(Al(OH)_3\):

\[FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe(OH)_3\downarrow+3KCl\]
\[AlCl_3+3KOH\rightarrow Al(OH)_3\downarrow+3KCl\]
D
Условие реакции обмена

Обмен в растворе считают идущим до конца, если образуется осадок \(\downarrow\), газ \(\uparrow\) или вода. Проверяйте растворимость всех предполагаемых продуктов по таблице растворимости.

Разобранный пример: как составить уравнение

№
Задание

Составьте уравнение реакции между растворами гидроксида калия и нитрата алюминия. Укажите признак реакции.

1
Определяем тип реакции: щёлочь и соль могут обменяться ионами. Возможные продукты — нитрат калия и гидроксид алюминия.
\(\displaystyle KOH+Al(NO_3)_3\rightarrow KNO_3+Al(OH)_3\downarrow\)
2
Алюминий трёхвалентен, поэтому образуется \(Al(OH)_3\). Для трёх гидроксогрупп нужны три формульные единицы \(KOH\).
\(\displaystyle 3KOH+Al(NO_3)_3\rightarrow KNO_3+Al(OH)_3\downarrow\)
3
Три иона калия соединяются с тремя нитрат-ионами, поэтому перед нитратом калия ставим коэффициент 3.
\(\displaystyle 3KOH+Al(NO_3)_3\rightarrow 3KNO_3+Al(OH)_3\downarrow\)

Ответ: образуется белый студенистый осадок гидроксида алюминия. При избытке сильной щёлочи \(Al(OH)_3\) может растворяться, поскольку он амфотерен; эта особенность подробнее рассматривается на странице алюминат натрия.

!
Частые ошибки

1. Не путайте коэффициент и индекс: \(2Al(OH)_3\) означает две частицы, а \(Al(OH)_6\) — другое вещество. 2. Не пишите осадок у растворимых щелочей \(KOH\), \(NaOH\). 3. В реакции соли со щёлочью сначала проверьте, образуется ли нерастворимый гидроксид. 4. Не забывайте скобки в формулах \(Ca(OH)_2\), \(Al(OH)_3\). 5. При нагревании нерастворимые гидроксиды могут разлагаться — это отдельная реакция разложения гидроксидов, а не реакция обмена.

Q
Быстрый тест по теме

Быстрая проверка

~ 2 мин4 вопроса
Вопрос 1 / 4
Вопрос 1 из 4 · нейтрализация
Какой продукт образуется при реакции \(KOH\) с \(HNO_3\)?
Главное за минуту

Главное

  • Основание состоит из катиона металла и гидроксогрупп \(OH\); растворимые основания называют щелочами.
  • Кислоты реагируют с растворимыми и нерастворимыми основаниями: образуются соль и вода.
  • Щёлочи реагируют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.
  • Растворимые соли реагируют со щёлочами, если образуется осадок, газ или вода.
  • Для уравнений важно правильно определить индексы, расставить коэффициенты и проверить растворимость продуктов.