Тапсырмалар № 4, 5 · ОГЭ

Химические свойства солей

Как распознать соли и предсказать их реакции с металлами, кислотами, основаниями и другими солями

6 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металлов или иона аммония \(NH_4^+\) и анионов кислотных остатков. На этой странице разобраны типичные химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, основаниями и другими солями. Перед изучением темы полезно повторить таблицу растворимости и строение солей.

Как распознать соль по формуле

В формуле соли сначала записывают положительно заряженный ион — катион металла или \(NH_4^+\), затем отрицательно заряженный кислотный остаток. Например, \(NaCl\) состоит из ионов \(Na^+\) и \(Cl^-\), а \(CaCO_3\) — из \(Ca^{2+}\) и \(CO_3^{2-}\). Суммарный заряд всей частицы равен нулю.

Определение

Соль — сложное вещество, состоящее из катионов металла или аммония и анионов кислотных остатков. В школьных заданиях к солям относят, например, \(NaCl\), \(K_2SO_4\), \(CaCO_3\), \(Cu(NO_3)_2\), \(NH_4Cl\).

Формула	Катион	Кислотный остаток	Название
\(NaCl\)	\(Na^+\)	\(Cl^-\)	хлорид натрия
\(CaCO_3\)	\(Ca^{2+}\)	\(CO_3^{2-}\)	карбонат кальция
\(Al_2(SO_4)_3\)	\(Al^{3+}\)	\(SO_4^{2-}\)	сульфат алюминия
\(NiCl_2\)	\(Ni^{2+}\)	\(Cl^-\)	хлорид никеля(II)

Чтобы выбрать соли из предложенного перечня, найдите в формуле металл или \(NH_4\) и кислотный остаток. Не путайте соли с основаниями: \(NaOH\) содержит гидроксогруппу \(OH\), а с кислотами: в начале формулы у них обычно стоит \(H\), например \(HCl\) немесе \(H_2SO_4\).

\[\text{соль} = \text{катион металла или } NH_4^+ + \text{анион кислотного остатка}\]

№

Пример распознавания

Из формул \(HCl\), \(NaOH\), \(NiCl_2\), \(CO_2\), \(K_2SO_4\) солями являются \(NiCl_2\) и \(K_2SO_4\). \(HCl\) — кислота, \(NaOH\) — основание, \(CO_2\) — оксид. В \(NiCl_2\) никель имеет заряд \(+2\), поэтому требуются два иона хлора \(Cl^-\).

Реакция соли с металлом

Более активный металл может вытеснить менее активный металл из раствора его соли. Это реакция обмена в растворах между металлом и солью, но в результате образуются новая соль и выделившийся металл.

\[A + BC \rightarrow AC + B\]

Реакция возможна, если металл \(A\) расположен в ряду активности левее металла \(B\) и если соль растворима. Например, железо вытесняет медь из раствора сульфата меди(II):

\[Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\]

Медь не вытесняет железо из раствора \(FeSO_4\), потому что медь менее активна. Щелочные металлы и кальций в водных растворах обычно не рассматривают как простые вытеснители: они реагируют прежде всего с водой.

Запомнить

Металл вытесняет из соли только менее активный металл. Для проверки используйте ряд активности металлов и учитывайте растворимость исходной соли.

Реакция соли с кислотой

Соль реагирует с кислотой, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит — чаще всего вода. Такие признаки делают реакцию практически необратимой. Подробное правило образования осадка разобрано на странице образование осадка, а выделение газа — на странице образование газа в реакции.

\[\text{соль}_1 + \text{кислота} \rightarrow \text{новая соль} + \text{новая кислота}\]

Пример с осадком: при смешивании растворов хлорида бария и серной кислоты образуется нерастворимый сульфат бария:

\[BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl\]

Пример с газом: карбонаты реагируют с кислотами с выделением углекислого газа. Сначала образуется угольная кислота, которая разлагается на воду и \(CO_2\):

\[Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow\]

Реакция соли с основанием

Растворимая соль может реагировать с растворимым основанием. Обычно реакция идёт, если образуется нерастворимое основание или амфотерный гидроксид. Правила поведения оснований приведены на странице химические свойства оснований.

\[\text{соль} + \text{основание} \rightarrow \text{новая соль} + \text{нерастворимое основание}\downarrow\]

Например, при добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди(II) выпадает голубой осадок гидроксида меди(II):

\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\]

При записи уравнения важно составить формулы продуктов и расставить коэффициенты. Если основание и соль растворимы и осадок не образуется, видимых признаков реакции может не быть.

Микропроверка

Какая реакция сопровождается образованием осадка?

Реакция соли с другой солью

Две соли вступают в реакцию обмена в растворе, если среди продуктов появляется осадок, газ или слабый электролит. Чаще всего признаком является осадок. Для составления уравнения обмена поменяйте местами катионы, затем проверьте растворимость продуктов.

\[AB + CD \rightarrow AD + CB\]

Например, растворы нитрата серебра и хлорида натрия образуют белый осадок хлорида серебра:

\[AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3\]

Если все продукты растворимы, реакцию в молекулярном уравнении обычно не записывают: частицы просто остаются в растворе. Именно поэтому знание таблицы растворимости необходимо для шешімдер тапсырмалардың.

Определяем ионы исходных веществ и меняем катионы местами.

\(\displaystyle K_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 + KCl\)

Уравниваем калий и хлор: перед \(KCl\) ставим коэффициент 2.

\(\displaystyle K_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KCl\)

Проверяем атомы и заряды; коэффициенты минимальны.

\(\displaystyle \boxed{K_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KCl}\)

Частые ошибки

1. Нельзя считать любую запись с двумя веществами реакцией: проверьте образование осадка, газа или слабого электролита. 2. Не ставьте стрелку осадка по памяти — сверяйтесь с таблицей растворимости. 3. Индексы внутри формул не изменяют при уравнивании; изменяют только коэффициенты перед формулами. 4. В реакции \(Fe + CuSO_4\) железо вытесняет медь, но обратная реакция не идёт.

Разобранное Тапсырма экзаменационного типа

Тапсырма: из перечня \(H_2SO_4\), \(NiCl_2\), \(NaOH\), \(CaCO_3\), \(SO_3\) выберите формулы солей и укажите, с каким веществом из перечня может реагировать \(NiCl_2\) с образованием осадка.

Показать Шешім Шешім

Шаг 1. Распознаём классы веществ. \(H_2SO_4\) — кислота, \(NaOH\) — основание, \(SO_3\) — оксид. \(NiCl_2\) и \(CaCO_3\) — соли.

Шаг 2. Проверяем возможную реакцию \(NiCl_2\) с \(NaOH\). При обмене образуется гидроксид никеля(II), который нерастворим:

\[NiCl_2 + 2NaOH \rightarrow Ni(OH)_2\downarrow + 2NaCl\]

Жауабы: соли — \(NiCl_2\) и \(CaCO_3\); осадок с \(NiCl_2\) образуется при взаимодействии с \(NaOH\).

Алгоритм шешімдер тапсырмалардың

Определите сынып каждого вещества по формуле: соль, кислота, основание или оксид.
Для соли выделите катион и кислотный остаток, проверьте правильность индексов.
При реакции с металлом сравните металлы по ряду активности.
При реакции обмена переставьте катионы и проверьте продукты по таблице растворимости.
Ищите признак реакции: осадок, газ или воду; затем расставьте коэффициенты.

Приём для формулы \(NiCl_2\)

У никеля в этой соли заряд \(+2\), у хлора — \(-1\). Поэтому нужны два хлорид-иона: \(Ni^{2+} + 2Cl^- \rightarrow NiCl_2\). Формула \(NiCl_2\) — это соль, а не кислота и не основание.

Жылдам тест по теме

Быстрая проверка

~ 2 мин4 вопроса

Вопрос 1 / 4

Вопрос 1 из 4 · распознавание солей

Какие формулы являются солями? \(HNO_3\), \(K_2S\), \(Mg(OH)_2\), \(NiCl_2\)

Главное за минуту

Главное

Соль распознают по катиону металла или \(NH_4^+\) и кислотному остатку; \(NiCl_2\) — хлорид никеля(II), соль.
Металл вытесняет из раствора соли только менее активный металл.
Соль реагирует с кислотой, основанием или другой солью, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
В реакциях обмена катионы меняются местами, а растворимость продуктов проверяют по таблице растворимости.
При уравнивании меняют только коэффициенты перед формулами, но не индексы внутри формул.