Реакция обмена в растворах
Реакция обмена в растворе — это реакция между электролитами, при которой их ионы обмениваются частицами. Она протекает до конца, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит, например вода.
Чтобы правильно записать такую реакцию, сначала определяют ионы исходных электролитов. Это основано на электролитической диссоциации. Затем составляют формулы возможных продуктов обмена и проверяют, есть ли среди них вещество, выводящееся из раствора.
Обычно в молекулярном уравнении меняются местами «партнёры»: катион одного электролита соединяется с анионом другого. Но простого обмена ионами недостаточно: если все вещества остаются растворимыми сильными электролитами, видимых признаков реакции нет, а сокращённого ионного уравнения не составляют.
При смешивании растворов нитрата серебра и хлорида натрия появляется белый осадок хлорида серебра: \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\). Это частный случай образования осадка.
Реакция обмена может быть записана формально, но не всякий обмен в растворе является химической реакцией. Например, смешивание растворов хлорида натрия и нитрата калия не сопровождается осадком, газом или слабым электролитом: новые частицы фактически не образуются.
Какая пара растворов реагирует с образованием осадка?
Главное
- В реакции обмена ионы двух электролитов образуют новые сочетания.
- Реакция в растворе протекает до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит.
- Если все продукты растворимы и являются сильными электролитами, химической реакции в растворе нет.