Масса раствора
Масса раствора равна сумме масс растворителя и растворённого вещества. Это правило помогает находить неизвестную массу в задачах о растворах и смесях.
Раствор может состоять, например, из воды и соли. Вода в таком случае — растворитель, соль — растворённое вещество, а их общая масса — масса раствора. При растворении вещества масса обычно не исчезает и не появляется, поэтому используется закон сохранения массы.
Основная формула
Из этой формулы можно получить выражения для каждой части: \(m_{\text{растворителя}}=m_{\text{раствора}}-m_{\text{растворённого вещества}}\) и \(m_{\text{растворённого вещества}}=m_{\text{раствора}}-m_{\text{растворителя}}\). Если в есепке дана массовая доля, сначала удобно обратиться к странице массовая доля раствора: по ней находят массу растворённого вещества, а затем используют основную формулу.
В 180 г воды растворили 20 г сахара. Масса раствора равна \(180+20=200\) г. Если известны масса раствора 200 г и масса сахара 20 г, массу воды находят так: \(200-20=180\) г.
Масса раствора — это не только масса растворённого вещества. Растворённое вещество является лишь частью раствора. Также не следует путать массу раствора с его объёмом: связь между ними рассматривают через плотность, например в формуле плотности смеси.
В растворе 35 г соли и 165 г воды. Какова масса раствора?
Главное
- Масса раствора равна сумме масс растворителя и растворённого вещества.
- Чтобы найти неизвестную массу компонента, из массы раствора вычитают массу другого компонента.
- Массу раствора нельзя путать с массой растворённого вещества или с объёмом раствора.