Сильные электролиты
Сильные электролиты — это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на положительные и отрицательные ионы. Поэтому их растворы хорошо проводят электрический ток и участвуют в ионных реакциях.
Сильными электролитами считают растворимые ионные соединения, например \(\mathrm{NaCl}\) и \(\mathrm{KNO_3}\), сильные кислоты \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{HNO_3}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\), а также сильные основания — растворимые гидроксиды щелочных и некоторых щёлочноземельных металлов: \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KOH}\), \(\mathrm{Ba(OH)_2}\). Их диссоциацию в уравнениях обычно записывают одной стрелкой.
Степень диссоциации
Количественно силу электролита характеризует степень диссоциации \(\alpha\) — доля частиц вещества, распавшихся на ионы. Для сильного электролита в достаточно разбавленном растворе \(\alpha\) близка к единице, но не обязательно абсолютно равна ей.
Хлорид натрия в воде практически полностью распадается: \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\). В растворе преобладают ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\), а не молекулы \(\mathrm{NaCl}\).
Какое вещество является сильным электролитом?
Сильный электролит не означает «концентрированный раствор». Сила электролита показывает, насколько вещество диссоциирует, а концентрация — сколько вещества содержится в растворе. Даже разбавленный раствор сильного электролита остаётся раствором сильного электролита.
В классификации электролитов и неэлектролитов сильные электролиты отличаются от слабых степенью распада на ионы. Подробно процесс рассматривается в теории электролитической диссоциации, а жазба превращений — в уравнениях диссоциации электролитов. Знание ионов сильных электролитов важно для качественного анализа смеси.
Главное
- Сильные электролиты почти полностью распадаются на ионы в воде.
- К ним относят сильные кислоты, сильные основания и большинство растворимых солей.
- Сила электролита и концентрация раствора — разные характеристики.