Реакции солей с основаниями
Реакции солей с основаниями — это реакции обмена, в которых растворимая соль взаимодействует с растворимым основанием, образуя новое основание и новую соль. Обычно реакцию замечают по появлению осадка нерастворимого гидроксида.
Как составляют уравнение
Сначала записывают формулы соли и основания, затем меняют местами катионы: катион металла из основания соединяют с кислотным остатком соли, а катион соли — с гидроксид-ионами. Формулы и названия веществ удобно проверять по правилам составления формул солей и ионов. Растворимость продуктов определяют по таблице растворимости.
При смешивании растворов сульфата меди(II) и гидроксида натрия появляется голубой осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\). Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).
Для реакции нужны растворимые исходные вещества: соль должна растворяться в воде, а основание обычно является щёлочью — растворимым гидроксидом. Признаком реакции служит выпадение осадка, изменение его цвета или, значительно реже, образование другого слабого электролита. Растворимые соли и основания относятся к солям и основаниям, а состав кислотных остатков можно повторить на странице формул кислотных остатков.
Само смешивание растворов ещё не означает химическую реакцию. Если оба предполагаемых продукта растворимы и не образуется осадок, газ или слабый электролит, реакцию обмена обычно не записывают. Например, для пары \(\mathrm{NaCl}\) и \(\mathrm{KOH}\) нет видимого результата: все возможные вещества растворимы.
Какой признак подтверждает реакцию \(\mathrm{FeCl_3}\) с \(\mathrm{NaOH}\)?
Главное
- Растворимая соль и растворимое основание обмениваются ионами.
- Реакция обычно идёт до конца при образовании осадка нерастворимого гидроксида.
- Главный признак — появление осадка; отсутствие такого признака может означать, что реакции нет.