Формулы кислотных остатков
Формулы кислотных остатков показывают, какие отрицательно заряженные ионы образуются из кислот при отщеплении одного или нескольких ионов водорода \(\mathrm{H^+}\). По заряду кислотного остатка составляют формулы солей.
Формула и заряд
Если кислота имеет общий вид \(\mathrm{H_nA}\), то её кислотный остаток записывают как \(\mathrm{A^{n-}}\). Индекс \(n\) у водорода в формуле кислоты обычно соответствует модулю заряда остатка. В кислых солях удаляется не весь водород: например, \(\mathrm{HCO_3^-}\) — гидрокарбонат-ион.
| Кислотный остаток | Название | Заряд |
|---|---|---|
| \(\mathrm{Cl^-}\) | хлорид | \(-1\) |
| \(\mathrm{NO_3^-}\) | нитрат | \(-1\) |
| \(\mathrm{NO_2^-}\) | нитрит | \(-1\) |
| \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) | сульфат | \(-2\) |
| \(\mathrm{SO_3^{2-}}\) | сульфит | \(-2\) |
| \(\mathrm{CO_3^{2-}}\) | карбонат | \(-2\) |
| \(\mathrm{HCO_3^-}\) | гидрокарбонат | \(-1\) |
| \(\mathrm{PO_4^{3-}}\) | фосфат | \(-3\) |
| \(\mathrm{SiO_3^{2-}}\) | силикат | \(-2\) |
В формуле соли катион \(\mathrm{Al^{3+}}\) соединяется с сульфат-ионом \(\mathrm{SO_4^{2-}}\). Чтобы общий заряд стал нулевым, берут два иона алюминия и три сульфат-иона: \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\). Скобки нужны, потому что сульфатная группа повторяется три раза.
В записи \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) индекс 4 относится к числу атомов кислорода, а заряд \(2-\) — ко всему иону. У карбоната \(\mathrm{CO_3^{2-}}\) и у гидрокарбоната \(\mathrm{HCO_3^-}\) состав и заряд различаются; подробнее это разбирается в теме карбонатов и гидрокарбонатов.
Какой заряд имеет фосфат-ион, образующийся из фосфорной кислоты \(\mathrm{H_3PO_4}\)?
Главное
- Кислотный остаток — отрицательно заряженная часть кислоты после удаления ионов \(\mathrm{H^+}\).
- Заряд остатка помогает составлять формулы солей: общий заряд вещества должен быть равен нулю.
- Нужно различать состав группы, например индекс 4 в \(\mathrm{SO_4}\), и её заряд \(2-\).