Задания № 9, 10 · ОГЭ

Реакции солей с кислотами

Условия протекания, молекулярные и ионные уравнения реакций солей с кислотами

6 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Соли взаимодействуют с кислотами главным образом по реакции обмена: ионы исходных веществ обмениваются партнёрами. Реакция практически протекает до конца, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит, чаще всего вода.

Определение

Реакция соли с кислотой — это взаимодействие соли и кислоты, при котором обычно образуются новая соль и новая кислота. В растворе реакция сопровождается обменом ионами между электролитами.

Условия протекания реакции

Большинство реакций между растворимыми солями и сильными кислотами являются реакциями обмена. Само смешивание растворов ещё не означает, что химическая реакция произошла: необходимо проверить, появляется ли продукт, удаляющийся из раствора.

Осадок: образуется нерастворимое вещество, например \(\mathrm{BaSO_4}\) или \(\mathrm{AgCl}\).
Газ: выделяется летучее вещество, например \(\mathrm{CO_2}\), \(\mathrm{SO_2}\) или \(\mathrm{H_2S}\).
Вода или другой слабый электролит: например, при взаимодействии карбоната с кислотой образуется нестойкая угольная кислота, которая разлагается на воду и углекислый газ.

Правило обмена

Реакция соли с кислотой в водном растворе идёт до конца, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит. Если все возможные продукты хорошо растворимы и остаются сильными электролитами, сокращённого ионного уравнения нет.

Для составления уравнения сначала определяют соль и название кислоты, затем меняют местами катион соли и катион водорода. Формулы новых веществ составляют с учётом зарядов ионов; в этом помогает тема ионов в составе солей.

Основные типы реакций

Исходные вещества	Признак реакции	Пример
Растворимая соль и кислота, образуется осадок	Осадок	\(\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\)
Карбонат или гидрокарбонат и кислота	Выделение газа	\(\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}\)
Сульфит и кислота	Выделение газа	\(\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow}\)
Сульфид и кислота	Выделение газа	\(\mathrm{FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\uparrow}\)
Растворимая соль и кислота без осадка или газа	Заметной реакции нет	\(\mathrm{NaCl + HNO_3}\) — реакции обмена нет

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄\downarrow + 2HClОбразуется белый осадок сульфата бария.

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂\uparrowУгольная кислота неустойчива и разлагается с выделением углекислого газа.

Алгоритм составления уравнения

Запишите формулы соли и кислоты.
Определите катионы и анионы исходных веществ.
Составьте продукты обмена.
Проверьте индексы по зарядам ионов.
Определите, образуется ли осадок, газ или вода.
Расставьте коэффициенты и проверьте число атомов каждого элемента.
При необходимости составьте ионное уравнение.

\[\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\]1

\[\mathrm{HCO_3^- + H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\]2

Микро-проверка

Какой признак обеспечивает протекание реакции \(\mathrm{Na_2CO_3}\) с \(\mathrm{HCl}\) до конца?

Молекулярная и ионная записи

Молекулярное уравнение показывает вещества в обычном виде. Полное ионное уравнение представляет растворимые сильные электролиты в виде ионов. Осадки, газы, воду и слабые электролиты на ионы не расписывают. Подробный порядок записи разобран на странице ионные уравнения реакций.

№

Разобранный пример: реакция карбоната с кислотой

Составим молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции карбоната калия с соляной кислотой.

Обмен ионами даёт хлорид калия и угольную кислоту.

\(\displaystyle \mathrm{K_2CO_3 + HCl \rightarrow KCl + H_2CO_3}\)

Угольная кислота неустойчива и разлагается на воду и углекислый газ.

\(\displaystyle \mathrm{K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow}\)

Растворимые сильные электролиты записываем ионами.

\(\displaystyle \mathrm{2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow}\)

Ионы калия и хлорида сокращаются как ионы-наблюдатели.

\(\displaystyle \mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\)

Особые случаи и ограничения

Сильные кислоты могут вытеснять летучие или слабые кислоты из их солей. Например, кислоты вытесняют углекислый газ из карбонатов, сероводород из сульфидов и сернистый газ из сульфитов.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂\uparrowКислота растворяет карбонат, а углекислый газ выделяется.

Частые ошибки

Не записывайте реакцию только потому, что смешаны соль и кислота. Нужен осадок, газ или слабый электролит. Не считайте \(\mathrm{H_2CO_3}\) конечным продуктом: в растворе она разлагается. Не расписывайте на ионы осадок, воду или газ. Не путайте кислотный остаток и кислоту: остаток угольной кислоты — \(\mathrm{CO_3^{2-}}\), а не \(\mathrm{H_2CO_3}\).

Приём для проверки

После составления уравнения пересчитайте атомы, затем проверьте суммарный заряд в ионном уравнении. Число атомов и общий заряд слева и справа должны совпадать.

Quick-test

Быстрый тест по теме

Проверьте себя

~ 2 мин4 вопроса

Вопрос 1 / 4

Вопрос 1 из 4 · Условия реакции

Какой продукт указывает на протекание реакции обмена до конца?

Главное за минуту

Главное

Соль и кислота обмениваются ионами; продукты составляют по зарядам ионов.
Реакция в растворе идёт до конца при образовании осадка, газа или слабого электролита.
Карбонаты и гидрокарбонаты с кислотами выделяют \(\mathrm{CO_2}\); сульфиты — \(\mathrm{SO_2}\), сульфиды — \(\mathrm{H_2S}\).
В ионных уравнениях растворимые сильные электролиты записывают ионами, а осадки, газы и воду — молекулами.
Перед решением полезно повторить условия протекания реакций обмена и формулы кислотных остатков.