Реакции солей между собой
Реакции солей между собой — это реакции обмена в растворах, при которых ионы двух солей меняются партнёрами, а одним из продуктов обычно становится нерастворимый осадок.
Сначала записывают формулы исходных солей и определяют их ионы, используя сведения о солях и ионах в составе солей. Затем выполняют обмен и расставляют коэффициенты. Возможность реакции проверяют по таблице растворимости: хотя бы один новый продукт должен быть нерастворимым или малорастворимым веществом.
В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записывают в виде ионов, а осадок — в виде вещества. Одинаковые ионы по обе стороны сокращают; оставшиеся частицы образуют сокращённое ионное уравнение. Это отличается от реакций солей с основаниями, где вторым реагентом является основание, а не соль: реакции солей с основаниями изучают отдельно.
При смешивании растворов хлорида бария и сульфата натрия образуется белый осадок сульфата бария: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\). Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) не изменяются и называются ионами-наблюдателями.
Если оба предполагаемых продукта растворимы, видимой реакции в растворе нет: обмен не имеет движущей силы. Не следует также путать такие реакции с реакциями солей с металлами, где возможность замещения определяет ряд активности металлов.
Какая частица образует осадок при смешивании растворов \(\mathrm{AgNO_3}\) и \(\mathrm{NaCl}\)?
Главное
- Это обмен ионами между растворами двух солей.
- Реакция протекает до конца, если образуется осадок.
- После молекулярного уравнения полезно записать сокращённое ионное уравнение.