Восстановитель
Восстановитель — это частица, которая отдаёт электроны другой частице в окислительно-восстановительной реакции. При этом восстановитель сам окисляется, поэтому его степень окисления повышается.
Восстановителем может быть атом, ион или вещество. В школьной записи восстановитель часто рассматривают как донор электронов: он отдаёт электроны окислителю. Поэтому восстановитель нельзя определить только по названию вещества — нужно сравнить степени окисления элементов до и после реакции.
В этой схеме \(\mathrm{Red}\) — восстановитель до отдачи электронов, \(\mathrm{Ox}\) — его окисленная форма, а \(n\) — число отданных электронов. Если степень окисления элемента увеличилась, этот элемент выступил восстановителем.
В реакции \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\) цинк отдаёт два электрона: \(\mathrm{Zn^0 \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-}\). Степень окисления цинка повышается от \(0\) до \(+2\), поэтому цинк — восстановитель. Ионы меди принимают электроны и восстанавливаются.
Восстановитель отдаёт электроны и сам окисляется. Окислитель принимает электроны и сам восстанавливается. В одной окислительно-восстановительной реакции эти роли связаны: если одна частица является восстановителем, другая выступает окислителем.
Кто является восстановителем в реакции \(\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2}\)?
Главное
- Восстановитель отдаёт электроны и сам окисляется.
- У восстановителя степень окисления повышается.
- Восстановитель — донор электронов; окислитель принимает электроны.