Окислитель
Окислитель — это частица, которая принимает электроны у другой частицы в окислительно-восстановительной реакции и понижает свою степень окисления. Иными словами, окислитель вызывает окисление другого вещества, а сам восстанавливается.
Окислитель является акцептором электронов. При принятии электронов его степень окисления уменьшается: например, \(\mathrm{Cl_2^0}\) превращается в \(\mathrm{Cl^-}\), а \(\mathrm{Fe^{3+}}\) — в \(\mathrm{Fe^{2+}}\). В каждой ОВР одновременно действует восстановитель: он отдаёт электроны и повышает свою степень окисления.
Как распознать окислитель
- Запишите степени окисления элементов до и после реакции.
- Найдите частицу, у которой степень окисления понизилась.
- Проверьте, что эта частица приняла электроны: она и есть окислитель.
В реакции \(\mathrm{Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu}\) ион \(\mathrm{Cu^{2+}}\) принимает два электрона: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu}\). Его степень окисления понижается с \(+2\) до \(0\), поэтому \(\mathrm{Cu^{2+}}\) — окислитель. Цинк отдаёт электроны и является восстановителем.
Окислитель — не обязательно вещество, содержащее кислород. Например, хлор \(\mathrm{Cl_2}\) и ион \(\mathrm{Fe^{3+}}\) могут быть окислителями. Главное свойство определяется не составом, а принятием электронов и понижением степени окисления.
Кто является окислителем в реакции \(\mathrm{2Fe^{2+} + Cl_2 \rightarrow 2Fe^{3+} + 2Cl^-}\)?
Главное
- Окислитель принимает электроны и понижает свою степень окисления.
- Окислитель сам восстанавливается, а другую частицу окисляет.
- Чтобы найти окислитель, сравните степени окисления до и после реакции.