Донор электронов
Донор электронов — частица или вещество, которое отдаёт электроны другой частице в окислительно-восстановительном процессе. Отдавая электроны, донор сам окисляется и поэтому является восстановителем.
Как распознать донора электронов
Передачу электронов удобно записывать в виде полуреакции: частица слева отдаёт электроны, а получившаяся частица записывается справа. Число электронов показывает, сколько зарядов было передано.
Здесь \(mathrm{Red}\) — восстановленная форма, которая отдаёт электроны, а \(mathrm{Ox}\) — её окисленная форма. При переходе от \(mathrm{Red}\) к \(mathrm{Ox}\) степень окисления элемента увеличивается. Поэтому донор электронов всегда выступает восстановителем, а другая частица является акцептором электронов.
В реакции \(mathrm{Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu}\) цинк отдаёт два электрона: \(mathrm{Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-}\). Значит, цинк — донор электронов и восстановитель. Ионы меди принимают эти электроны: \(mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu}\).
Донор отдаёт электроны и окисляется. Акцептор принимает электроны и восстанавливается. Название «восстановитель» относится к действию донора на другую частицу: он восстанавливает её, хотя сам при этом окисляется. Подробное сопоставление ролей приведено на странице «Окислитель и восстановитель».
Кто является донором электронов в реакции \(mathrm{Fe^{2+} + Ce^{4+} \rightarrow Fe^{3+} + Ce^{3+}}\)?
Главное
- Донор электронов отдаёт электроны и сам окисляется.
- Донор электронов — это восстановитель; его степень окисления повышается.
- В полуреакции донор записывают слева, а электроны — среди продуктов: \(mathrm{Red \rightarrow Ox + ne^-}\)