Тапсырмалар № 8, 17 · ЕГЭ

Окислительные свойства кислорода

Как кислород окисляет металлы, неметаллы и органические вещества

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Окислительные свойства кислорода — это способность кислорода принимать электроны у других веществ и тем самым окислять их. Обычно кислород реагирует с веществами с образованием оксидов, а в органических реакциях часто приводит к образованию углекислого газа и воды.

Окислительные свойства кислородаНазвание связано с процессом окисления — присоединением кислорода или отдачей электронов другим веществом.

Способность молекул кислорода \(\mathrm{O_2}\) принимать электроны в окислительно-восстановительной реакции. Кислород при этом является окислителем, а степень окисления атомов кислорода обычно изменяется от 0 до −2.

В реакции кислород обычно восстанавливается: его атомы принимают электроны. Второе вещество отдаёт электроны и выступает восстановителем. Подробнее роли участников разобраны на странице «Окислитель и восстановитель». Общая схема изменения кислорода такова:

\[\mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-}}\]

Реакции кислорода

С металлами кислород образует оксиды. Например, магний горит с ярким пламенем, а железо при нагревании реагирует с кислородом с образованием магнетита. С неметаллами кислород также образует оксиды: углерод превращается в углекислый газ, а сера — в оксид серы(IV). Эти процессы часто называют горением.

2Mg + O₂ → 2MgOМагний окисляется, кислород восстанавливается.

Органические вещества при полном горении реагируют с кислородом с образованием \(\mathrm{CO_2}\) и \(\mathrm{H_2O}\). Например, метан окисляется до углекислого газа и воды. Более сложные превращения алканов и алкенов рассматриваются отдельно: окисление алканов и окисление алкенов.

№

Пример: горение метана

В реакции \(\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}\) углерод и водород отдают электроны, поэтому метан — восстановитель. Кислород принимает электроны и является окислителем.

Не путайте

Окислительные свойства кислорода не означают, что кислород всегда образует только оксиды со степенью окисления кислорода −2. В пероксидах, например в \(\mathrm{H_2O_2}\), кислород имеет степень окисления −1. Свойства озона могут быть сильнее и рассматриваются на отдельной странице «Окислительно-восстановительные свойства озона».

Проверьте себя

Кем является кислород в реакции \(\mathrm{C + O_2 \rightarrow CO_2}\)?

Главное за минуту

Главное

Кислород обычно является окислителем: принимает электроны, а его степень окисления понижается с 0 до −2.
С металлами и неметаллами кислород образует оксиды, а при полном горении органических веществ — углекислый газ и воду.
Степень окисления кислорода может быть −1 в пероксидах, поэтому состав вещества нужно учитывать.