Диспропорционирование хлора
Диспропорционирование хлора — это окислительно-восстановительная реакция, в которой атомы хлора одновременно повышают и понижают степень окисления. Такое превращение происходит при взаимодействии хлора с водой и растворами щелочей.
Понятие является частным случаем реакции диспропорционирования. В молекуле \(\mathrm{Cl_2}\) хлор имеет степень окисления \(0\). В продуктах реакции одна часть хлора получает электроны и переходит в степень окисления \(-1\), а другая отдаёт электроны и переходит в положительную степень окисления.
Реакции хлора
В воде хлор диспропорционирует с образованием соляной и хлорноватистой кислот:
В холодном разбавленном растворе щёлочи образуются хлорид и гипохлорит:
В горячем концентрированном растворе щёлочи хлор окисляется сильнее — до степени окисления \(+5\):
В реакции \(\mathrm{Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O}\) степени окисления хлора изменяются так: \(0 \rightarrow -1\) и \(0 \rightarrow +1\). Поэтому реакция является диспропорционированием.
Диспропорционирование — не то же самое, что вытеснение галогена из раствора соли. При вытеснении один галоген окисляется, а другой восстанавливается; один и тот же элемент не обязан изменять степень окисления в двух направлениях.
Какие продукты образуются при пропускании хлора через холодный разбавленный раствор NaOH?
Главное
- При диспропорционировании хлор одновременно является окислителем и восстановителем.
- С водой образуются HCl и HClO; с холодной разбавленной щёлочью — хлорид и гипохлорит.
- В горячей концентрированной щёлочи образуется хлорат: степень окисления хлора повышается до \(+5\).