Окислительно-восстановительные свойства кислорода
Кислород проявляет окислительные свойства, когда принимает электроны у другого вещества и понижает свою степень окисления с 0 обычно до −2. Поэтому в реакциях с металлами, неметаллами и сложными веществами кислород чаще всего выступает как окислитель.
В простом веществе \(\mathrm{O_2}\) степень окисления кислорода равна 0. При взаимодействии с веществом-восстановителем кислород принимает электроны, поэтому сам восстанавливается. Одновременно второй участник реакции отдаёт электроны и окисляется. Такая реакция относится к окислительно-восстановительным реакциям.
В продуктах кислород обычно имеет степень окисления −2: например, в оксидах металлов и неметаллов. Кислород поддерживает горение, но сам не «горит»: горит или окисляется другое вещество. Состав и свойства продуктов зависят от реагентов и условий; например, могут образоваться оксид или несколько оксидов.
При реакции магния с кислородом магний отдаёт электроны, а кислород принимает их: \(\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}\). Магний окисляется: \(\mathrm{Mg^0 \rightarrow Mg^{2+}}\), кислород восстанавливается: \(\mathrm{O_2^0 \rightarrow O^{2-}}\). Поэтому \(\mathrm{O_2}\) — окислитель.
Окислительные свойства кислорода — это его способность принимать электроны. Окислительные свойства кислорода не означают, что кислород всегда реагирует одинаково: с некоторыми веществами реакция не идёт без нагревания или другого условия. Не следует также смешивать кислород с озоном: озон обычно является более сильным окислителем.
Какую роль играет \(\mathrm{O_2}\) в реакции \(\mathrm{C + O_2 \rightarrow CO_2}\)?
Главное
- Кислород \(\mathrm{O_2}\) обычно принимает электроны и выступает окислителем.
- В простом веществе степень окисления кислорода равна 0, а в большинстве продуктов — −2.
- При окислении кислородом другое вещество отдаёт электроны и повышает свою степень окисления.