ОВР в нейтральной среде
ОВР в нейтральной среде — это окислительно-восстановительные реакции, протекающие в воде без добавленного избытка кислоты или щёлочи. При составлении уравнения учитывают атомы, заряд и переданные электроны, а воду добавляют только при необходимости.
Сначала определяют элементы, изменяющие полуреакции окисления и восстановления, и уравнивают число электронов. Затем проверяют число атомов каждого элемента и суммарный заряд. Если в промежуточных шагах появились \(\mathrm{H^+}\), их нейтрализуют добавлением такого же количества \(\mathrm{OH^-}\) с обеих сторон: образуется вода, после чего одинаковые молекулы воды сокращают.
В реакции железа(III) с иодид-ионами железо восстанавливается, а иодид окисляется:\n\n\(\mathrm{2Fe^{3+}+2I^-\rightarrow 2Fe^{2+}+I_2}\).\n\nПолуреакции: \(\mathrm{Fe^{3+}+e^-\rightarrow Fe^{2+}}\) и \(\mathrm{2I^-\rightarrow I_2+2e^-}\). Первая полуреакция умножается на 2. Атомы и суммарный заряд уравнены, поэтому вода не требуется.
Нейтральная среда не означает, что реакция обязательно является реакцией с коэффициентами ОВР в чистой воде или что среди продуктов не может появиться вода. Это означает отсутствие заранее добавленного избытка кислоты или щёлочи. Если в итоговом уравнении остаются \(\mathrm{H^+}\) или \(\mathrm{OH^-}\), нужно проверить, не выбрана ли схема для кислой или щелочной среды.
Какие частицы используют прежде всего для уравнивания водорода и кислорода в нейтральной среде?
Главное
- Нейтральная среда — водный раствор без избытка кислоты или щёлочи.
- Сначала уравнивают полуреакции и электроны, затем проверяют атомы и заряд.
- В итоговом уравнении обычно не остаются \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\); воду сокращают, если она есть по обе стороны.