Задания № 8, 17 · ЕГЭ

ОВР в кислой среде

Как уравнивать окислительно-восстановительные реакции при избытке ионов H⁺

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

ОВР в кислой среде — это окислительно-восстановительные реакции, уравниваемые с учётом избытка ионов водорода \(H^+\). Для расстановки коэффициентов используют воду \(H_2O\), ионы \(H^+\) и электроны \(e^-\).

ОВР в кислой средеОВР — сокращение от «окислительно-восстановительная реакция».

Окислительно-восстановительная реакция в кислой среде — реакция, протекающая при наличии избытка ионов \(H^+\), в которой одни частицы отдают электроны и окисляются, а другие принимают электроны и восстанавливаются. При составлении уравнения атомы кислорода балансируют водой, атомы водорода — ионами \(H^+\), а заряд — электронами.

Основное правило

Сначала составляют полуреакции окисления и восстановления: записывают изменения степеней окисления, уравнивают элементы, кроме O и H, затем O с помощью \(H_2O\), H с помощью \(H^+\) и заряд электронами. После этого число отданных и принятых электронов делают одинаковым и складывают полуреакции. Такой порядок является основой ионно-электронного метода.

\[\text{O: } + H_2O;\qquad \text{H: } + H^+;\qquad \text{заряд: } + e^-\]1

№

Пример: концентрированная серная кислота и SO₂

Медь реагирует с концентрированной серной кислотой: сера в \(H_2SO_4\) восстанавливается с \(+6\) до \(+4\) в \(SO_2\), а медь окисляется от 0 до \(+2\). Уравнение: \(Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\). Затем \(SO_2\) поглощают недостатком раствора щёлочи: \(SO_2 + NaOH \rightarrow NaHSO_3\). Образуется кислая соль, потому что щёлочи недостаточно для полного превращения в \(Na_2SO_3\).

Не путайте среду и реагент

Наличие кислоты среди исходных веществ ещё не означает, что каждую реакцию нужно уравнивать как ОВР в кислой среде. Сначала проверьте изменение степеней окисления. Если переноса электронов нет, это не ОВР, а реакция другого типа.

Проверка

Какая частица используется для уравнивания атомов водорода в кислой среде?

Главное за минуту

Главное

В кислой среде используют \(H_2O\), \(H^+\) и \(e^-\).
Электроны уравнивают окисление и восстановление, после чего полуреакции складывают.
В цепочке с концентрированной \(H_2SO_4\) газ \(SO_2\) при недостатке \(NaOH\) превращается в \(NaHSO_3\).