Тапсырма № 10 · ОГЭ

Металлы и концентрированные кислоты

Пассивирование и окислительные свойства концентрированных HNO₃ и H₂SO₄

2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Концентрированные азотная и серная кислоты взаимодействуют с металлами не так, как разбавленные: они проявляют сильные окислительные свойства, поэтому водород обычно не выделяется. Некоторые металлы при комнатной температуре покрываются защитной плёнкой и становятся пассивными.

Взаимодействие металлов с концентрированными кислотами

Это окислительно-восстановительные реакции, в которых металл отдаёт электроны и превращается в ион, а концентрированная кислота восстанавливается. Азотная кислота обычно восстанавливается до оксидов азота, а серная — преимущественно до \(\mathrm{SO_2}\). Для алюминия, железа и хрома при комнатной температуре характерно пассивирование концентрированными кислотами.

В отличие от обычных реакций металлов с кислотами, в этих процессах нельзя автоматически записывать выделение \(\mathrm{H_2}\). Концентрированные кислоты относятся к сильным кислотам, но их окислительные свойства определяются не только силой кислоты.

Основные особенности

Концентрированная \(\mathrm{HNO_3}\) обычно восстанавливается до \(\mathrm{NO_2}\): бурого газа с резким запахом.
Концентрированная \(\mathrm{H_2SO_4}\) при нагревании часто восстанавливается до \(\mathrm{SO_2}\).
Алюминий, железо и хром пассивируются концентрированными \(\mathrm{HNO_3}\) и \(\mathrm{H_2SO_4}\) при комнатной температуре; при нагревании защитная плёнка может разрушаться.
Медь не вытесняет водород, но реагирует с обеими концентрированными кислотами как с окислителями.

№

Пример: медь и концентрированная азотная кислота

При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуются нитрат меди(II), бурый диоксид азота и вода: \(\mathrm{Cu + 4HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O}\). Водород не выделяется, потому что окислителем выступает азотная кислота.

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂OКонцентрированная серная кислота, нагревание.

Не путайте с разбавленными кислотами

Правило «металл левее водорода вытесняет \(\mathrm{H_2}\) из кислоты» применяют прежде всего к разбавленным неокисляющим кислотам. Для концентрированных азотной и серной кислот сначала учитывают их окислительные свойства и возможность пассивирования алюминия.

Проверка

Какой газ образуется при реакции меди с концентрированной азотной кислотой?

Главное за минуту

Главное

Концентрированные \(\mathrm{HNO_3}\) и \(\mathrm{H_2SO_4}\) — окислители, поэтому водород обычно не выделяется.
\(\mathrm{HNO_3}\) обычно даёт \(\mathrm{NO_2}\), а концентрированная \(\mathrm{H_2SO_4}\) при нагревании — \(\mathrm{SO_2}\).
Алюминий, железо и хром при комнатной температуре пассивируются концентрированными кислотами.