Амфотерные металлы
Амфотерные металлы — это металлы, простые вещества которых реагируют не только с кислотами, но и со щелочами. В школьной химии чаще всего рассматривают алюминий и цинк.
С кислотами амфотерные металлы ведут себя подобно обычным активным металлам: вытесняют водород из разбавленных неокисляющих кислот. Например, цинк реагирует с соляной кислотой. Подробно общий принцип рассмотрен на странице реакций металлов с кислотами.
Со щёлочами такие металлы образуют растворимые комплексные соединения. Поэтому алюминий и цинк могут растворяться в растворах гидроксидов натрия или калия. Эти свойства являются проявлением амфотерности.
При взаимодействии цинка с раствором гидроксида натрия образуется тетрагидроксоцинкат натрия и выделяется водород: \(Zn + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + H_2\). Это подтверждает, что цинк реагирует не только с кислотами.
Амфотерность — свойство не только металла, но и его соединений. Например, гидроксид алюминия реагирует и с кислотами, и со щёлочами; его реакции разобраны на странице реакций гидроксида алюминия. Кроме того, наличие реакции с кислотой ещё не доказывает амфотерность: многие металлы реагируют с кислотами, но со щёлочами не взаимодействуют.
Какое вещество является амфотерным металлом?
К характерным амфотерным металлам относят алюминий и цинк; их индивидуальные свойства описаны на страницах химических свойств алюминия и химических свойств цинка. При решении уравнений важно учитывать состав продукта в щелочной среде: это обычно комплексная соль, а не простая соль металла.
Главное
- Амфотерные металлы реагируют и с кислотами, и со щелочами.
- Основные примеры: алюминий и цинк.
- С кислотами выделяется водород, а со щёлочами образуются комплексные соединения и также выделяется водород.