Сильные кислоты
Сильные кислоты — это кислоты, которые в водном растворе практически полностью распадаются на ионы. Поэтому их растворы хорошо проводят электрический ток и содержат высокую концентрацию ионов водорода \(\mathrm{H^+}\).
Как диссоциируют сильные кислоты
В воде частицы сильной кислоты почти не сохраняются в виде молекул: основная часть превращается в ионы. Одноосновные кислоты образуют один ион водорода, а двухосновные могут отдавать два, но у серной кислоты первая ступень диссоциации сильная, а вторая протекает значительно слабее.
В действительности ион \(\mathrm{H^+}\) связывается с молекулами воды, образуя ион гидроксония \(\mathrm{H_3O^+}\), однако в школьных уравнениях обычно используют запись \(\mathrm{H^+}\).
При растворении хлороводорода в воде образуется соляная кислота: \(\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}\). Поэтому раствор \(\mathrm{HCl}\) содержит много ионов и обладает сильными кислотными свойствами.
Сила кислоты показывает, насколько полно она диссоциирует, а концентрация — сколько вещества растворено в данном объёме. Сильная кислота может быть разбавленной, а слабая — достаточно концентрированной. Например, уксусная кислота остаётся слабой даже в концентрированном растворе.
Сильные кислоты активно взаимодействуют с металлами и концентрированными кислотами, основаниями и солями; общие закономерности рассматривают в теме химических свойств кислот. Сравнивать их степень диссоциации нужно со слабыми кислотами, а не только по формуле или числу атомов водорода.
Какая запись правильно показывает диссоциацию сильной кислоты?
Главное
- Сильные кислоты практически полностью диссоциируют в воде на ионы.
- Примеры: \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{HNO_3}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\) по первой ступени.
- Сила кислоты и концентрация её раствора — разные характеристики.