Кислоты
Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. В водном растворе кислоты диссоциируют с образованием катионов водорода \(\mathrm{H^+}\) и анионов кислотного остатка.
Формула и состав
Общую формулу кислоты можно записать как \(\mathrm{H_nA}\), где \(n\) — число атомов водорода, а \(\mathrm{A}\) — кислотный остаток. Число атомов водорода равно заряду кислотного остатка и определяет основность кислоты: \(n=1\) — одноосновная, \(n=2\) — двухосновная, \(n=3\) — трёхосновная.
Например, в серной кислоте \(\mathrm{H_2SO_4}\) кислотный остаток — сульфат-ион \(\mathrm{SO_4^{2-}}\). Кислоты делят на кислородсодержащие кислоты, в состав которых входит кислород, и бескислородные кислоты, не содержащие его. В классификации неорганических веществ кислоты относятся к одному из основных классов соединений: см. классификацию неорганических соединений.
Хлороводородная кислота \(\mathrm{HCl}\) — одноосновная бескислородная кислота. В растворе она диссоциирует: \(\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}\). Серная кислота \(\mathrm{H_2SO_4}\) — двухосновная кислородсодержащая кислота.
Какой кислотный остаток содержится в азотной кислоте \(\mathrm{HNO_3}\)?
Кислота и кислотный остаток — не одно и то же. Например, \(\mathrm{H_2SO_4}\) — кислота, а \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) — её кислотный остаток. Подробное понятие кислотного остатка разобрано на странице «Кислотный остаток». Также кислоты не следует смешивать с основаниями: их свойства противоположны.
Главное
- Кислоты — электролиты, состоящие из водорода и кислотного остатка.
- В растворе кислоты образуют катионы \(\mathrm{H^+}\) и анионы кислотного остатка.
- По наличию кислорода кислоты делят на кислородсодержащие и бескислородные.