ЕГЭОГЭЕНТ
РУҚА
Задание № 8 · ОГЭ

Слабые кислоты

Определение, признаки и отличие от сильных кислот
2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Слабые кислоты — это кислоты, которые в водном растворе диссоциируют, то есть распадаются на ионы, лишь частично. Поэтому в таком растворе одновременно присутствуют молекулы кислоты и образовавшиеся ионы.

Слабая кислотаНазвание связано с неполной, «слабой» диссоциацией в растворе.
Электролит, который при растворении в воде диссоциирует не полностью: только часть его молекул образует ионы водорода \(\mathrm{H^+}\) и анионы кислотного остатка. Слабые кислоты имеют небольшую степень диссоциации и устанавливают равновесие между молекулами и ионами.

Как происходит диссоциация

Для слабой одноосновной кислоты общий процесс записывают обратимой стрелкой: часть молекул отдаёт протон воде, а часть остаётся недиссоциированной. В школьной записи обычно показывают образование ионов водорода и кислотного остатка.

\[\mathrm{HA \rightleftharpoons H^+ + A^-}\]

К слабым кислотам относятся, например, угольная кислота \(\mathrm{H_2CO_3}\), сероводородная кислота \(\mathrm{H_2S}\), сернистая кислота \(\mathrm{H_2SO_3}\) и уксусная кислота \(\mathrm{CH_3COOH}\). Их свойства изучают вместе с общими свойствами кислот.

№
Пример: уксусная кислота

В растворе уксусной кислоты устанавливается равновесие \(\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-}\). Большинство частиц остаётся молекулами \(\mathrm{CH_3COOH}\), поэтому ионов образуется сравнительно мало.

!
Не путайте концентрацию и силу кислоты

Слабая кислота может быть взята в концентрированном растворе, а сильная — в разбавленном. Сила определяется степенью диссоциации, а концентрация — количеством растворённого вещества в определённом объёме. Сильные кислоты в воде диссоциируют практически полностью.

Проверьте себя

Какой признак указывает на слабую кислоту?

Главное за минуту

Главное

  • Слабая кислота диссоциирует в воде только частично.
  • В растворе одновременно находятся молекулы кислоты и ионы.
  • Сила кислоты не равна её концентрации; её сравнивают по степени диссоциации.