Гидроксиды
Гидроксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп \(\mathrm{OH}\). К гидроксидам относят основания, в том числе растворимые щёлочи, и амфотерные гидроксиды.
В общей формуле \(\mathrm{M(OH)}_n\) буква \(\mathrm{M}\) обозначает металл, а \(n\) — его степень окисления. Гидроксогруппа имеет заряд \(-1\), поэтому формула вещества должна быть электронейтральной: например, для \(\mathrm{Ca^{2+}}\) нужны две группы \(\mathrm{OH^-}\), а для \(\mathrm{Al^{3+}}\) — три.
По растворимости в воде гидроксиды делят на растворимые и нерастворимые. Растворимые гидроксиды называют щёлочами: например, \(\mathrm{NaOH}\) и \(\mathrm{Ba(OH)_2}\). Большинство других оснований в воде растворяется плохо. Отдельную группу составляют амфотерные гидроксиды: они проявляют свойства и оснований, и кислот.
Алюминий имеет степень окисления \(+3\), а гидроксогруппа — заряд \(-1\). Поэтому для нейтрализации заряда одного атома алюминия нужны три гидроксогруппы: формула гидроксида алюминия — \(\mathrm{Al(OH)_3}\). Скобки показывают, что индекс 3 относится ко всей группе \(\mathrm{OH}\).
Гидроксид — это не то же самое, что гидроксогруппа. Гидроксогруппа \(\mathrm{OH^-}\) является частью состава вещества, а гидроксид — всё соединение, например \(\mathrm{Cu(OH)_2}\). Также не каждый гидроксид является щёлочью: щёлочи — только растворимые в воде основания.
Какая формула соответствует гидроксиду железа(III)?
Названия гидроксидов составляют по названию металла и слова «гидроксид». Если металл имеет несколько степеней окисления, её указывают римской цифрой в скобках: гидроксид железа(II) \(\mathrm{Fe(OH)_2}\) и гидроксид железа(III) \(\mathrm{Fe(OH)_3}\). Подробные правила приведены на странице номенклатуры гидроксидов.
Главное
- Гидроксиды содержат металл и одну или несколько гидроксогрупп \(\mathrm{OH}\).
- Растворимые гидроксиды называют щёлочами; амфотерные гидроксиды проявляют двойственные свойства.
- Индекс в формуле определяют по зарядам металла и гидроксогруппы.