ЕГЭОГЭЕНТ
РУҚА
Тапсырмалар № 8, 9 · ОГЭ

Амфотерные гидроксиды

Гидроксиды, проявляющие свойства и оснований, и кислот
2 мин чтенияҚиындық: Обновлено 29 қыркүйек 2026

Амфотерные гидроксиды — это гидроксиды, которые реагируют и с кислотами, и со щелочами. Типичный пример — гидроксид алюминия \(\mathrm{Al(OH)_3}\).

Амфотерные гидроксидыНазвание происходит от греческого слова amphoteros — «оба, двоякий».
Гидроксиды, способные взаимодействовать как с кислотами, проявляя основные свойства, так и со щелочами, проявляя кислотные свойства. Это особая группа гидроксидов.

Формула и свойства

\[\mathrm{Al(OH)_3}\]1

Амфотерные гидроксиды обычно являются нерастворимыми веществами. Поэтому их получают в виде осадков. В реакции с кислотой они ведут себя как основания: образуются соль и вода. В реакции со щёлочью они образуют растворимое комплексное соединение — алюминат.

\mathrm{Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O}Реакция с кислотой; это нейтрализация.
\mathrm{Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]}Реакция с избытком щёлочи; образуется тетрагидроксоалюминат натрия.
№
Короткий пример

Осадок \(\mathrm{Al(OH)_3}\) растворяется при добавлении соляной кислоты: гидроксид проявляет основные свойства. Он также растворяется в растворе гидроксида натрия: здесь \(\mathrm{Al(OH)_3}\) проявляет кислотные свойства.

!
Не путайте

Амфотерность — это не то же самое, что просто нерастворимость. Нерастворимые основания реагируют с кислотами, но не каждое из них реагирует со щёлочами. Амфотерный гидроксид обязательно должен проявлять оба типа свойств.

Как распознать в уравнении

Если вещество стоит в левой части двух реакций: с кислотой и со щёлочью, — это признак амфотерности. Для реакции со щёлочью важно учитывать растворимые соединения алюминия и цинка. Не следует автоматически считать любой гидроксид щёлочью: щёлочи — это только растворимые основания.

Проверь себя

Какое уравнение подтверждает амфотерность \(\mathrm{Al(OH)_3}\)?

Главное за минуту

Главное

  • Амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами, и со щёлочами.
  • \(\mathrm{Al(OH)_3}\) — важный пример: с кислотой образует соль и воду, со щёлочью — алюминат.
  • Растворимость сама по себе не доказывает амфотерность: нужно проверить оба типа реакций.