Электроотрицательность
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары, образующие химическую связь. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее его атом смещает электронную плотность связи в свою сторону.
Как изменяется электроотрицательность
В периоде слева направо электроотрицательность обычно возрастает: увеличивается заряд ядра, а внешний электронный слой остаётся примерно на том же энергетическом уровне. В группе сверху вниз она обычно уменьшается: увеличивается число электронных слоёв, поэтому ядро слабее притягивает общие электроны.
Наибольшую электроотрицательность среди химических элементов имеет фтор. Металлы обычно обладают сравнительно низкой электроотрицательностью, а неметаллы — высокой. Эти закономерности связаны с периодическим законом и общими изменениями свойств элементов в периодах и группах.
В формуле Мулликена \(I\) — энергия ионизации атома, а \(E\) — энергия присоединения электрона. В школьных задачах чаще используют относительные значения электроотрицательности по шкале Полинга; единой обязательной формулы для этой шкалы нет.
В молекуле \(\mathrm{HCl}\) хлор более электроотрицателен, чем водород. Поэтому общая электронная пара смещена к атому хлора: на нём возникает частичный отрицательный заряд \(\delta^-\), а на водороде — частичный положительный \(\delta^+\). Связь становится полярной.
Электроотрицательность относится к атому, участвующему в химической связи, а энергия ионизации — к энергии, необходимой для удаления электрона из отдельного атома. Это разные свойства.
Как изменяется электроотрицательность элементов в периоде слева направо?
Главное
- Электроотрицательность — способность атома притягивать общие электронные пары химической связи.
- В периоде слева направо она обычно увеличивается, а в группе сверху вниз — уменьшается.
- Фтор — самый электроотрицательный элемент; разность электроотрицательностей помогает оценивать полярность связи.