Металлические свойства
Металлические свойства — это способность атомов сравнительно легко отдавать валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы, и проявлять восстановительные свойства. Чем легче атом отдаёт электроны, тем сильнее выражены его металлические свойства.
Металлические свойства зависят от строения внешнего электронного слоя. Атомам с небольшим числом валентных электронов обычно легче их отдать. Если внешний электрон находится далеко от ядра и слабо притягивается к нему, металлические свойства усиливаются. Поэтому в группе сверху вниз они, как правило, возрастают: увеличивается число электронных слоёв и атомный радиус, а притяжение внешнего электрона ослабевает. Эта закономерность рассматривается в теме периодического закона.
В периоде слева направо металлические свойства обычно ослабевают. Заряд ядра увеличивается, электроны притягиваются сильнее, поэтому атомам труднее их отдавать. Общую картину изменений свойств в таблице помогает понять страница изменение свойств элементов в периодах и группах.
Натрий легко отдаёт один внешний электрон: \(\mathrm{Na \rightarrow Na^+ + e^-}\). Поэтому натрий проявляет сильные металлические свойства и в реакциях часто выступает восстановителем.
Металлические свойства атома не равны металлическим физическим свойствам простого вещества. Электропроводность, блеск и пластичность относятся к веществу-металлу, а способность отдавать электроны — к химическим свойствам атомов. Не следует также смешивать металлические свойства с электроотрицательностью: первая характеризует отдачу электронов, а вторая — их притяжение.
У какого элемента металлические свойства выражены сильнее: у Na или у Cl?
Главное
- Металлические свойства — способность атомов отдавать валентные электроны и быть восстановителями.
- В группе сверху вниз металлические свойства обычно усиливаются, а в периоде слева направо — ослабевают.
- На выраженность свойства влияют число электронных слоёв, атомный радиус и притяжение внешних электронов ядром.