Периодический закон
Периодический закон утверждает, что свойства химических элементов и образуемых ими простых веществ и соединений периодически изменяются с увеличением заряда атомных ядер, то есть порядкового номера элемента. Закон объясняет периодическое строение Периодической системы химических элементов.
Формулировка закона
При увеличении \(Z\) свойства элементов изменяются закономерно, затем повторяются для элементов следующих периодов. Причина периодичности — повторение строения внешнего электронного слоя атомов. Поэтому элементы одного столбца, или группы, имеют сходные свойства, хотя их атомы содержат разное число электронных слоёв.
Периодически изменяются периодические свойства: атомный радиус, энергия ионизации, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства. Эти изменения помогают сравнивать элементы в периодах и группах.
В периоде слева направо заряд ядра увеличивается, а число электронных слоёв остаётся прежним. Поэтому обычно уменьшается атомный радиус, ослабевают металлические свойства и усиливаются неметаллические. Так, натрий проявляет более выраженные металлические свойства, чем хлор, находящийся в том же третьем периоде.
Периодический закон — это общая закономерность, а Периодическая система химических элементов — её табличное представление. Кроме того, современная формулировка связана не с атомной массой, а с зарядом ядра, то есть с порядковым номером элемента.
Какой величиной определяется современная периодичность свойств элементов?
Главное
- Современная формулировка закона связывает периодическое изменение свойств с зарядом ядра \(Z\).
- Периодичность объясняется повторением строения внешнего электронного слоя атомов.
- Закон лежит в основе Периодической системы и объясняет закономерные изменения свойств элементов.