Неметаллические свойства
Неметаллические свойства — это способность атомов принимать электроны, образовывать отрицательно заряженные ионы и проявлять окислительные свойства. Чем сильнее атом притягивает электроны, тем ярче выражены его неметаллические свойства.
При присоединении электронов атом превращается в отрицательный ион — анион. В общем виде процесс можно записать так:
Окислитель принимает электроны и при этом сам восстанавливается. Поэтому неметалл в реакции часто выступает окислителем. В периодическом законе отражена закономерность изменения этих свойств в таблице.
В периоде слева направо неметаллические свойства обычно усиливаются: увеличивается заряд ядра, а атомный радиус уменьшается, поэтому внешние электроны притягиваются сильнее. В группе сверху вниз они обычно ослабевают: растёт число электронных слоёв и увеличивается атомный радиус. Наиболее ярко неметаллические свойства проявляет фтор. Сравнить эту закономерность с противоположным направлением изменения металлических свойств помогает страница металлические свойства.
Атом хлора присоединяет один электрон: \(\mathrm{Cl}+\mathrm{e^-}\rightarrow\mathrm{Cl^-}\). Хлор проявляет окислительные свойства, потому что принимает электроны у другого участника реакции.
Неметаллические свойства не равны электроотрицательности. Электроотрицательность характеризует способность атома притягивать общую электронную пару в химической связи, а неметаллические свойства — более широкое понятие, включающее принятие электронов и окислительную способность.
В каком направлении в периоде обычно усиливаются неметаллические свойства?
Главное
- Неметаллические свойства связаны с принятием электронов и образованием анионов.
- Неметалл, принимающий электроны, является окислителем и сам восстанавливается.
- В периоде свойства обычно усиливаются слева направо, а в группе ослабевают сверху вниз.