Задание № 28 · ЕГЭ

Алгоритм сложной расчётной задачи

Пошаговый способ решения многоэтапных задач по химии

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Алгоритм сложной расчётной задачи — это последовательность действий, которая помогает решить задачу с несколькими связанными этапами: от анализа условия и составления уравнений до проверки ответа.

Алгоритм сложной расчётной задачиСлово «алгоритм» означает точное предписание последовательности действий.

Порядок решения многоэтапной химической задачи: определить данные и искомую величину, записать уравнения реакций, выбрать расчётную связь, последовательно найти промежуточные величины и проверить результат.

Основная последовательность

Внимательно прочитайте условие и определите, что известно и что требуется найти. Все величины приведите к согласованным единицам измерения.
Запишите формулы веществ, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Если реакций несколько, установите их последовательность.
Найдите количество вещества исходных веществ: \(n=\frac{m}{M}\), \(n=\frac{V}{V_m}\) или по другой подходящей формуле.
По коэффициентам уравнения определите количество вещества промежуточного или конечного продукта. При наличии смеси сначала разделите её на компоненты или составьте систему уравнений.
Учтите дополнительные условия: чистоту вещества, выход продукта, плотность раствора или газа. Затем вычислите искомую массу, объём или массовую долю.
Проверьте ответ: размерность, разумность числового значения и соответствие условию.

\[n=\frac{m}{M}=\frac{V}{V_m}\]1

Удобнее всего вести решение через количество вещества. Такой подход связывает разные этапы и уменьшает риск перепутать массы, объёмы и коэффициенты. Перед началом полезно повторить расчёты с плотностью и расчёты по химическому уравнению. Алгоритм применяется в теме комбинированных химических расчётов.

№

Короткий пример

Нужно найти массу воды, образовавшейся при сгорании 4 г водорода. Сначала записывают уравнение: \(2\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{H_2O}\). Затем находят \(n(\mathrm{H_2})=4\,\text{г}/2\,\text{г/моль}=2\,\text{моль}\). По коэффициентам \(n(\mathrm{H_2O})=2\) моль, поэтому \(m(\mathrm{H_2O})=2\cdot18=36\) г. В сложной задаче между этими действиями добавляются промежуточные расчёты.

Не путайте этапы

Коэффициенты уравнения показывают соотношение количеств вещества, а не масс. Нельзя напрямую умножать массу одного вещества на коэффициент другого: сначала переходят к \(n\), затем используют уравнение.

Проверьте себя

Какую величину обычно используют как связующее звено между несколькими этапами расчёта?

Главное за минуту

Главное

Сначала анализируют условие и составляют все необходимые уравнения реакций.
Расчёты между этапами обычно выполняют через количество вещества и коэффициенты уравнения.
В конце проверяют единицы, смысл и соответствие ответа условию.