Химия ЕГЭ — 2 799 задач

Сколько граммов 12%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 10 г этой же соли получить раствор с массовой долей соли 18%?

Какую массу 16%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 15 г воды получить раствор с массовой долей соли 10%?

Сколько граммов воды следует выпарить из 500 г 10%-ного раствора нитрата бария, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 16 %? Запишите число с точностью до десятых.

Сколько граммов глюкозы следует растворить в 200 г её 5%-ного раствора, чтобы массовая доля глюкозы стала равной 10%?

Сколько граммов воды следует добавить к 130 г 20%-ного раствора нитрата цинка, чтобы массовая доля этой соли стала равной 12%? Запишите число с точностью до десятых.

Сколько граммов 22%-ного раствора нитрата калия надо добавить к 80 г 15%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 18%-ный раствор?

Определите массу (г) раствора уксусной кислоты с массовой долей 40 %, которую необходимо добавить к 500 г воды для получения раствора с массовой долей кислоты 15 %.

Из 125 г раствора с массовой долей нитрата натрия 20% выпарили 10 мл воды и добавили 35 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.

К раствору нитрата бария массой 32 г и массовой долей этой соли 5% добавили 2,4 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

К 115 г раствора с массовой долей соли 18% прилили 65 г раствора с массовой долей этой же соли 20%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

Сколько граммов 22%-ного раствора нитрата натрия надо добавить к 75 г 10%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 15%-ный раствор?

Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением $\mathrm{NH_4NO_2(тв.)} = \mathrm{N_2(г)} + 2\mathrm{H_2O(г)} + 316\ \text{кДж}$. Определите количество теплоты, которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. Запишите число с точностью до целых.

На полное сгорание этилена затратили 21 л кислорода. Определите объём сгоревшего этилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению $4\mathrm{Al}_{(тв.)} + 3\mathrm{O_2}_{(г)} = 2\mathrm{Al_2O_3}_{(тв.)} + 3350\ \text{кДж}$. Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования оксида алюминия массой $40{,}8\ \text{г}$.

Определите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 31 л этилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

В результате химической реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7(тв.) \rightarrow Cr_2O_3(тв.) + N_2(г) + 4H_2O(г) + 308{,}8\ кДж}$, выделилось 1544 кДж теплоты. Какая масса оксида хрома(III) при этом образуется? Ответ запишите с точностью до целых, в граммах.

Реакция протекает согласно термохимическому уравнению $\mathrm{I_2}_{(тв.)} + \mathrm{H_2S}_{(г)} = \mathrm{S}_{(тв.)} + 2\mathrm{HI}_{(г)} + 69\ \text{кДж}$. Определите количество теплоты, которое выделится в результате взаимодействия иода с $134{,}4\ \text{л}$ сероводорода при н.у.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой $\mathrm{CH_4}_{(г)} + 2\mathrm{O_2}_{(г)} = \mathrm{CO_2}_{(г)} + 2\mathrm{H_2O}_{(г)} + 802\ \text{кДж}$, выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите количество вещества углекислого газа, полученного в этой реакции. Запишите число с точностью до десятых.

Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида железа(III) водородом объёмом $201{,}6\ \text{л}$ (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{Fe_2O_3}_{(тв.)} + 3\mathrm{H_2}_{(г.)} = 2\mathrm{Fe}_{(тв.)} + 3\mathrm{H_2O}_{(г.)} - 89{,}6\ \text{кДж}$.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции $\mathrm{C_{(тв.)}} + \mathrm{O_{2(г)}} = \mathrm{CO_{2(г)}} + 393{,}3\ \text{кДж}$ выделилось 1179,9 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего углерода. Ответ запишите с точностью до целых.