Массовая доля кислоты после реакции
При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 73,2 г добавили к 663,6 г 15%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля соды в растворе уменьшилась в полтора раза. Вторую часть массой 24,4 г полностью растворили при нагревании в 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 73,2 г добавили к 663,6 г 15%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля соды в растворе уменьшилась в полтора раза. Вторую часть массой 24,4 г полностью растворили при нагревании в 245 г В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества могут находиться в твёрдом остатке после частичного разложения $\mathrm{Al(NO_3)_3}$? Какие из них реагируют с раствором $\mathrm{Na_2CO_3}$ и с серной кислотой?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнения: $4\mathrm{Al(NO_3)_3} \rightarrow 2\mathrm{Al_2O_3}+12\mathrm{NO_2}+3\mathrm{O_2}$; $2\mathrm{Al(NO_3)_3}+3\mathrm{Na_2CO_3}+3\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{Al(OH)_3}+3\mathrm{CO_2}+6\mathrm{NaNO_3}$; $\mathrm{Al_2O_3}+3\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow \mathrm{Al_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2O}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Пусть в первой части содержится $x$ моль $\mathrm{Al(NO_3)_3}$. Тогда после реакции масса раствора равна $736{,}8-177x$ г, а масса оставшегося $\mathrm{Na_2CO_3}$ равна $99{,}54-159x$ г. Приравняйте их массовую долю к $7{,}5\%$, затем определите массу $\mathrm{Al_2O_3}$ во второй части и количество израсходованной $\mathrm{H_2SO_4}$.