Концентрации веществ в равновесии
В реактор постоянного объёма поместили пары метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе $\mathrm{CH_3OH}_{(г)} + \mathrm{HCl}_{(г)} \rightleftarrows \mathrm{CH_3Cl}_{(г)} + \mathrm{H_2O}_{(г)}$ установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $\mathrm{HCl}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{H_2O}$ ($Y$).
| Реагент | $\mathrm{CH_3OH}$ | $\mathrm{HCl}$ | $\mathrm{CH_3Cl}$ | $\mathrm{H_2O}$ |
|---|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | 0,9 | X | — | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | — | 0,5 | 0,3 | Y |
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| ||||||||||||||||||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как изменилась концентрация метанола при установлении равновесия?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции вещества расходуются и образуются в соотношении $1:1:1:1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Образовалось $0,3$ моль/л продуктов, поэтому исходная концентрация $\mathrm{HCl}$ равна $0,5 + 0,3 = 0,8$ моль/л, а концентрация $\mathrm{H_2O}$ равна $0,3$ моль/л.