Объём газов при разложении нитрата
При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор с массой 159 г и массовой долей гидроксида натрия 13,84%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди(II). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества входят в твёрдый остаток после частичного разложения $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$? Как определить количество непрореагировавшего нитрата меди(II) по расходу $\mathrm{NaOH}$?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При разложении $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ образуются $\mathrm{CuO}$, $\mathrm{NO_2}$ и $\mathrm{O_2}$. Масса оставшегося раствора позволяет найти массу и количество израсходованного гидроксида натрия.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса $\mathrm{NaOH}$ в конечном растворе равна $159 \cdot 0{,}1384=22{,}0056$ г, то есть примерно $0{,}55$ моль. Изначально было $30/40=0{,}75$ моль, поэтому на реакцию израсходовано $0{,}20$ моль $\mathrm{NaOH}$, что соответствует $0{,}10$ моль $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$.