Ответ: Окисление фосфина перманганатом
Окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — $\mathrm{PH_3}$. Уравнение: $\mathrm{8KMnO_4 + 5PH_3 + 12H_2SO_4 \rightarrow 8MnSO_4 + 4K_2SO_4 + 5H_3PO_4 + 12H_2O}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Документ к заданиюИнструкция к заданиям 30 и 31 по химии
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(
III
). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя вещества из предложенного перечня, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных реакций, используя не менее двух веществ из перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Не учитывают кислую среду и записывают продукты восстановления перманганата неверно.
Ошибочно считают фосфин окислителем, хотя фосфор в нем повышает степень окисления с $-3$ до $+5$.
Неверно уравнивают число электронов: фосфор отдаёт 8 электронов, а марганец принимает 5 электронов.
Не расставляют коэффициенты перед сульфатами калия и марганца при переходе от ионного уравнения к молекулярному.