Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2CH₃CHO_((ж)) + 5O₂_((г)) = 4CO₂_((г)) + 4H₂O_((г)) + 2385 кДж, если при этом выделяется 477 кДж теплоты.

Решение: Расчёт массы ацетальдегида

ЕГЭ · Химия · Задание 27 · Химические расчёты

ПовышеннаяФИПИE16506Короткий ответ≈ 3 минутыРазбор в 3 шагаОтвет сверен с ключом

Условие

Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции $2\mathrm{CH_3CHO}_{(ж)} + 5\mathrm{O_2}_{(г)} = 4\mathrm{CO_2}_{(г)} + 4\mathrm{H_2O}_{(г)} + 2385\ \text{кДж}$, если при этом выделяется $477\ \text{кДж}$ теплоты.

Запишите число с точностью до десятых.

Открыть задачу и решить самому

Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.

К подсказкам

Решение по шагам

3 шага

По термохимическому уравнению при сгорании 2 моль ацетальдегида выделяется $2385\ \text{кДж}$ теплоты. Найдём количество вещества ацетальдегида, сгоревшего с выделением $477\ \text{кДж}$:

$$n(\mathrm{CH_3CHO}) = 2 \cdot \frac{477}{2385} = 0{,}4\ \text{моль}$$

Молярная масса ацетальдегида $\mathrm{CH_3CHO}$ равна:

$$M(\mathrm{CH_3CHO}) = 2 \cdot 12 + 4 \cdot 1 + 16 = 44\ \text{г/моль}$$

Вычислим массу ацетальдегида:

$$m = nM = 0{,}4 \cdot 44 = 17{,}6\ \text{г}$$

Ответ

17,6

так ответ выглядит в бланке

Где здесь ошибаются

Используют отношение $477/2385$ как количество вещества ацетальдегида, не учитывая коэффициент 2 в уравнении.

Неверно вычисляют молярную массу ацетальдегида.

Закрепить приёмВ теме «Химические расчёты» ещё 309 задач — с ответом и таким же разбором.

Тренироваться

ПредыдущаяТепловой эффект разложения KClO₃СледующаяРасчёт массы алюминия

Решение по шагам

Где здесь ошибаются

Как решать задание 27 ЕГЭ, химия