Равновесие реакции гидрирования этина
В реактор постоянного объёма поместили этин и водород. При этом исходная концентрация этина составляла 0,7 моль/л. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{C_2H_2(g) + 2H_2(g) \rightleftharpoons C_2H_6(g)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации $\mathrm{H_2}$ и $\mathrm{C_2H_6}$ составили 1,0 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию этина ($X$) и исходную концентрацию водорода ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
По концентрации образовавшегося этана определите, сколько молей на литр этин и водород израсходовали.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Для реакции $\mathrm{C_2H_2 + 2H_2 \rightleftharpoons C_2H_6}$ на образование 0,4 моль/л этана расходуется 0,4 моль/л этина и 0,8 моль/л водорода.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Равновесная концентрация этина: $0,7 - 0,4 = 0,3$ моль/л. Исходная концентрация водорода: $1,0 + 0,8 = 1,8$ моль/л.