Массовая доля примесей известняка
Из 220 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 222 г. Вычислите массовую долю примесей в образце карбоната кальция.
Запишите число с точностью до целых.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Из 220 г природного известняка при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 222 г. Вычислите массовую долю примесей в образце карбоната кальция. (Запишите число с точностью до целых.) | ||||
|
Формат: число или слово без единиц измерения; дробную часть отделяйте запятой.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Составьте уравнение реакции $\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции количество вещества $\mathrm{CaCO_3}$ равно количеству вещества $\mathrm{CaCl_2}$. Найдите массу чистого $\mathrm{CaCO_3}$ через массу полученного $\mathrm{CaCl_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса чистого карбоната кальция равна $222 \cdot \dfrac{100}{111} = 200$ г. Масса примесей — $220 - 200 = 20$ г.