Расчёт массы нитрата алюминия
При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Для полного растворения образовавшегося твёрдого остатка необходимо затратить 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массу исходного образца нитрата алюминия.
Запишите уравнения реакций, указанных в условии, и приведите все необходимые вычисления с единицами измерения.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом выделилось 10,08 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Для полного растворения образовавшегося твёрдого остатка необходимо затратить 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массу исходного образца нитрата алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Составьте уравнение термического разложения $\mathrm{Al(NO_3)_3}$ и выразите количество разложившегося вещества через общее количество газов.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
При н.у. используйте $V_m = 22{,}4\ \mathrm{л/моль}$. Твёрдый остаток содержит $\mathrm{Al_2O_3}$ и непрореагировавший $\mathrm{Al(NO_3)_3}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из 60 г 40%-ного раствора получено $m(\mathrm{NaOH})=24$ г, или $n(\mathrm{NaOH})=0{,}60$ моль. Учтите расход щёлочи на $\mathrm{Al_2O_3}$ и на оставшийся $\mathrm{Al(NO_3)_3}$.