Решение: Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили пары циклогексана и нагрели в присутствии катализатора. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе $\mathrm{C_6H_{12}(г)} \rightleftarrows \mathrm{C_6H_6(г)} + 3\mathrm{H_2(г)}$ установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $\mathrm{C_6H_{12}}$ ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{C_6H_6}$ ($Y$).
| Показатель | $\mathrm{C_6H_{12}}$ | $\mathrm{C_6H_6}$ | $\mathrm{H_2}$ |
|---|---|---|---|
| Исходная концентрация, моль/л | 0,3 | — | — |
| Равновесная концентрация, моль/л | — | — | 0,3 |
Решение по шагам
3 шагаОбозначим через $x$ изменение концентрации циклогексана. Согласно уравнению реакции, при этом образуется $3x$ водорода.
$$\mathrm{C_6H_{12}} \rightleftarrows \mathrm{C_6H_6} + 3\mathrm{H_2}$$Равновесная концентрация водорода равна 0,3 моль/л, поэтому $3x = 0,3$.
$$x = \frac{0,3}{3} = 0,1\ \text{моль/л}$$Концентрация циклогексана уменьшилась на 0,1 моль/л, а концентрация бензола увеличилась на 0,1 моль/л.
$$[\mathrm{C_6H_{12}}]_{равн.} = 0,3 - 0,1 = 0,2\ \text{моль/л};\quad [\mathrm{C_6H_6}]_{равн.} = 0,1\ \text{моль/л}$$X — 2, Y — 1; ответ: 21
Где здесь ошибаются
Не учитывают коэффициент 3 перед водородом.
Прибавляют изменение концентрации к исходной концентрации циклогексана вместо вычитания.