Шешімі: Реті растворов по pH
Құжат тапсырмағаСправочные данные по химия
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения тапсырмалар 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Шешімін қадамдап көрсету
4 қадамСерная кислота является сильной кислотой и создаёт наиболее кислую среду. Раствор $\mathrm{H_2SO_4}$ имеет самый низкий pH.
$$$\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}$$$В растворе $\mathrm{AlCl_3}$ катион алюминия гидролизуется с образованием ионов водорода, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у $\mathrm{H_2SO_4}$.
$$$\mathrm{Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+}$$$Нитрат цезия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не гидролизуется и его раствор имеет нейтральную среду.
$$$\mathrm{CsNO_3 \rightarrow Cs^+ + NO_3^-}$$$Гидрокарбонат-ион проявляет основные свойства, поэтому раствор $\mathrm{KHCO_3}$ имеет щелочную среду и наибольшее значение pH среди перечисленных растворов.
$$$\mathrm{HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-}$$$Где здесь ошибаются
Считать раствор $\mathrm{AlCl_3}$ нейтральным, не учитывая гидролиз катиона $\mathrm{Al^{3+}}$.
Путать порядок возрастания pH с порядком убывания кислотности.
Считать гидрокарбонат калия кислой солью с кислой средой, не учитывая основные свойства иона $\mathrm{HCO_3^-}$.