Решение: Окислительно-восстановительная реакция
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
$\mathrm{H_3PO_3 + KIO_3 + \ldots \rightarrow \ldots + I_2 + K_2SO_4 + H_2O}$
Определите окислитель и восстановитель.
Решение по шагам
5 шаговНедостающими веществами являются серная кислота $\mathrm{H_2SO_4}$ и фосфорная кислота $\mathrm{H_3PO_4}$, поскольку в продуктах присутствует $\mathrm{K_2SO_4}$, а фосфор должен окислиться.
Определяем изменения степеней окисления: фосфор окисляется с $+3$ до $+5$, а йод восстанавливается с $+5$ до $0$.
$$\mathrm{P^{+3} - 2e^- \rightarrow P^{+5}};\quad \mathrm{2I^{+5} + 10e^- \rightarrow I_2^0}$$Уравниваем количество отданных и принятых электронов. Для этого перед соединением фосфора ставим коэффициент 5, а перед иодатом калия — коэффициент 2.
$$\mathrm{5P^{+3} - 10e^- \rightarrow 5P^{+5}};\quad \mathrm{2I^{+5} + 10e^- \rightarrow I_2^0}$$Составляем и уравниваем молекулярное уравнение реакции.
$$\mathrm{5H_3PO_3 + 2KIO_3 + H_2SO_4 \rightarrow 5H_3PO_4 + I_2 + K_2SO_4 + H_2O}$$Проверка баланса атомов показывает, что коэффициент перед водой равен 1. Фосфор отдал электроны, поэтому $\mathrm{H_3PO_3}$ является восстановителем. Иодат-ион принял электроны, поэтому $\mathrm{KIO_3}$ является окислителем.
$\mathrm{5H_3PO_3 + 2KIO_3 + H_2SO_4 \rightarrow 5H_3PO_4 + I_2 + K_2SO_4 + H_2O}$; окислитель — $\mathrm{KIO_3}$, восстановитель — $\mathrm{H_3PO_3}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления фосфора в $\mathrm{H_3PO_3}$.
Не учитывают, что молекула $\mathrm{I_2}$ содержит два атома йода.
Называют $\mathrm{KIO_3}$ восстановителем, хотя йод в иодате принимает электроны.
Неправильно подбирают коэффициент перед $\mathrm{H_2SO_4}$ или $\mathrm{H_2O}$.