Жауабы: Окислительно-восстановительная реакция
$\mathrm{5H_3PO_3 + 2KIO_3 + H_2SO_4 \rightarrow 5H_3PO_4 + I_2 + K_2SO_4 + H_2O}$; окислитель — $\mathrm{KIO_3}$, восстановитель — $\mathrm{H_3PO_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе және кілтпен салыстырылмаған. Нәтижені жаттамас бұрын, өтіңіз выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
$\mathrm{H_3PO_3 + KIO_3 + \ldots \rightarrow \ldots + I_2 + K_2SO_4 + H_2O}$
Определите окислитель и восстановитель.
Где здесь ошибаются
Қате определяют степень окисления фосфора в $\mathrm{H_3PO_3}$.
Не учитывают, что молекула $\mathrm{I_2}$ содержит два атома йода.
Называют $\mathrm{KIO_3}$ восстановителем, хотя йод в иодате принимает электроны.
Неправильно подбирают коэффициент перед $\mathrm{H_2SO_4}$ или $\mathrm{H_2O}$.