Массовая доля сульфида натрия
Медный купорос ($\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$) массой 12,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 5,6 г железа и после завершения реакции ещё 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Медный купорос (CuSO4 ∙ 5H2O) массой 12,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 5,6 г железа и после завершения реакции ещё 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Рассчитайте массу и количество вещества безводного $\mathrm{CuSO_4}$, содержащегося в $\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сначала протекает реакция $\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}$, затем ионы $\mathrm{Fe^{2+}}$ осаждаются сульфид-ионами: $\mathrm{FeSO_4 + Na_2S \rightarrow FeS + Na_2SO_4}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из массы добавленного раствора найдите массу и количество вещества $\mathrm{Na_2S}$. Вычтите количество сульфида натрия, израсходованного на осаждение образовавшегося $\mathrm{FeSO_4}$, а массу конечного раствора определите с учётом выпавших осадков меди и $\mathrm{FeS}$.