28
Решение: Масса соли из карбида алюминия
ЕГЭ · Химия · Задание 28 · Химические расчёты
ПовышеннаяФИПИCB5270Короткий ответ≈ 4 минутыРазбор в 5 шаговОтвет сверен с ключом
Условие
Технический карбид алюминия массой 90 г, в котором массовая доля примеси углерода составляет 4%, растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся при этом соли. Запишите число с точностью до десятых.
Дальше ответЕсли ещё решаете — начните с подсказок: они ведут к ответу, но не выдают его.
К подсказкамРешение по шагам
5 шагов1
Записываем уравнение реакции карбида алюминия с соляной кислотой:
$$\mathrm{Al_4C_3 + 12HCl \rightarrow 4AlCl_3 + 3CH_4}$$2
Массовая доля чистого карбида алюминия составляет $100\% - 4\% = 96\%$. Находим его массу:
$$m(\mathrm{Al_4C_3}) = 90 \cdot 0{,}96 = 86{,}4\ \text{г}$$3
Вычисляем количество вещества карбида алюминия:
$$M(\mathrm{Al_4C_3}) = 4 \cdot 27 + 3 \cdot 12 = 144\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{Al_4C_3}) = \dfrac{86{,}4}{144} = 0{,}6\ \text{моль}$$4
По уравнению реакции из 1 моль $\mathrm{Al_4C_3}$ образуется 4 моль $\mathrm{AlCl_3}$:
$$n(\mathrm{AlCl_3}) = 4 \cdot 0{,}6 = 2{,}4\ \text{моль}$$Находим массу образовавшейся соли:
$$M(\mathrm{AlCl_3}) = 27 + 3 \cdot 35{,}5 = 133{,}5\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{AlCl_3}) = 2{,}4 \cdot 133{,}5 = 320{,}4\ \text{г}$$Ответ
320.4
320.4
так ответ выглядит в бланкеГде здесь ошибаются
Не учитывают массовую долю примеси углерода.
Используют массу технического образца как массу чистого карбида алюминия.
Неверно определяют соотношение веществ по уравнению реакции.